把16.1g式量為322的結(jié)晶水合物加熱后,質(zhì)量減少了9g,則X的值為

[  ]

A.5
B.6
C.7
D.10
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某酸的化學(xué)式為HnRO2n-1,其式量為A,則R的原子量為
A-33n+16
A-33n+16
,R元素的化合價為
+(3n-2)
+(3n-2)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

測定溶解度有多種方法,下列是測定30℃時硫酸銅溶解度的實驗方法.經(jīng)查找資料,30℃時硫酸銅的溶解度為25g/100gH2O.
(1)配置30℃時的硫酸銅飽和溶液:
①配置的步驟如圖:
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取用100mL水,圖中稱量得到22.2g硫酸銅用于實驗,是否合理,請說出理由
 
;并在30℃的水浴中加熱硫酸銅溶液一段時間,保證硫酸銅完全溶解,得到飽和溶液.
(2)測量一定質(zhì)量飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量:
②在已配得的30℃時飽和溶液中,迅速取出飽和溶液50g,采用蒸發(fā)的方法求得硫酸銅的質(zhì)量.從飽和溶液中析出藍色晶體的化學(xué)式為
 
,得到晶體后還要繼續(xù)加熱,直至固體顏色變?yōu)?!--BA-->
 
色為止.此操作過程中,用到的儀器除鐵架臺、酒精燈外,還需
 

③最后稱量得到固體質(zhì)量為9.8g,經(jīng)計算得到此時硫酸銅的溶解度為
 
g/100gH2O(精確到0.1g).實驗反思:實驗數(shù)值比資料中的數(shù)據(jù)偏小,可能的原因是
 
(寫出一條即可);
④測量50g飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量,還可以使用重量法.實驗原理:CuSO4+BaCl2→CuCl2+BaSO4↓該實驗方法中一定還要用到的實驗操作是
 
(填寫操作名稱).
⑤若最終得到硫酸鋇14.5g,計算溶液中硫酸銅的質(zhì)量為多少克?(提示:硫酸銅式量為160,硫酸鋇式量為233.寫出計算過程,精確到0.1g)
 

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科目:初中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年上海市普陀區(qū)中考期末(一模)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:探究題

測定溶解度有多種方法,下列是測定30℃時硫酸銅溶解度的實驗方法。經(jīng)查找資料,30℃時硫酸銅的溶解度為25g/100gH2O。

一、配置30℃時的硫酸銅飽和溶液:

(1)配置的步驟如圖:

取用100mL水,圖中稱量得到22.2g硫酸銅用于實驗,是否合理,請說出理由                                                  ;并在30℃的水浴中加熱硫酸銅溶液一段時間,保證硫酸銅完全溶解,得到飽和溶液。

二、測量一定質(zhì)量飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量:

(2)在已配得的30℃時飽和溶液中,迅速取出飽和溶液50g,采用蒸發(fā)的方法求得硫酸銅的質(zhì)量。從飽和溶液中析出藍色晶體的化學(xué)式為10        ,得到晶體后還要繼續(xù)加熱,直至固體顏色變?yōu)?u>(11   色為止。此操作過程中,用到的儀器除鐵架臺、酒精燈外,還需12              。

(3)最后稱量得到固體質(zhì)量為9.8g,經(jīng)計算得到此時硫酸銅的溶解度為13  g/100gH2O(精確到0.1g)。實驗反思:實驗數(shù)值比資料中的數(shù)據(jù)偏小,可能的原因是14                               (寫出一條即可);

(4)測量50g飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量,還可以使用重量法。

實驗原理:CuSO4+BaCl2 →CuCl2+BaSO4

該實驗方法中一定還要用到的實驗操作是15       (填寫操作名稱)。若最終得到硫酸鋇14.5g,計算溶液中硫酸銅的質(zhì)量為多少克?(提示:硫酸銅式量為160,硫酸鋇式量為233。寫出計算過程,精確到0.1g)

 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

測定溶解度有多種方法,下列是測定30℃時硫酸銅溶解度的實驗方法。經(jīng)查找資料,30℃時硫酸銅的溶解度為25g/100gH2O。

一、配置30℃時的硫酸銅飽和溶液:

①配置的步驟如圖:

取用100mL水,圖中稱量得到22.2g硫酸銅用于實驗,是否合理,請說出理由(9)                                                  ;并在30℃的水浴中加熱硫酸銅溶液一段時間,保證硫酸銅完全溶解,得到飽和溶液。

二、測量一定質(zhì)量飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量:

②在已配得的30℃時飽和溶液中,迅速取出飽和溶液50g,采用蒸發(fā)的方法求得硫酸銅的質(zhì)量。從飽和溶液中析出藍色晶體的化學(xué)式為(10)        ,得到晶體后還要繼續(xù)加熱,直至固體顏色變?yōu)?u>(11)   色為止。此操作過程中,用到的儀器除鐵架臺、酒精燈外,還需(12)              。

③最后稱量得到固體質(zhì)量為9.8g,經(jīng)計算得到此時硫酸銅的溶解度為(13)  g/100gH2O(精確到0.1g)。實驗反思:實驗數(shù)值比資料中的數(shù)據(jù)偏小,可能的原因是(14)            

                   (寫出一條即可);

④測量50g飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量,還可以使用重量法。

實驗原理:CuSO4+BaCl2 →CuCl2+BaSO4

該實驗方法中一定還要用到的實驗操作是(15)       (填寫操作名稱)。若最終得到硫酸鋇14.5g,計算溶液中硫酸銅的質(zhì)量為多少克?(提示:硫酸銅式量為160,硫酸鋇式量為233。寫出計算過程,精確到0.1g)

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