Question

4．某氫氧化鈣中含碳酸鈣雜質(zhì)．稱取研細的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g的水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生．測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表示．

加入鹽酸的質(zhì)量g	0	25	37.5
錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量g	45	70	80.3

（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為40%．
（2）加入鹽酸的質(zhì)量在0-25g時，氫氧化鈣 與鹽酸發(fā)生反應(yīng)．
（3）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為2.2 g．
（4）求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣的相對分子質(zhì)量和元素的質(zhì)量分數(shù)計算公式進行解答；
向氫氧化鈣和碳酸鈣的化合物中加入稀鹽酸時，稀鹽酸先和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣完全反應(yīng)后，稀鹽酸再和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算氫氧化鈣的質(zhì)量及其氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=40%；
（2）加入鹽酸的質(zhì)量在0-25g時，反應(yīng)前質(zhì)量=45g+25g=70g，反應(yīng)后質(zhì)量仍然是70g，反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量不變，說明是氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)；
（3）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：12.4g+32.6g+37.5g-80.3g=2.2g，
（3）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                  44
  x                  2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g，
樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{12.4g-5g}{12.4g}$×100%=59.7%
答：樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為59.7%．
故答案為：（1）40%；
（2）氫氧化鈣；
（3）2.2；
（4）59.7%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．