Question

在實驗室中可用如圖1裝置來制取氣體，甲是常用的氣體發(fā)生裝置，通過分液漏斗可以向錐形瓶中滴加液體．請回答下列問題：

（1）實驗室確定氣體發(fā)生裝置時應(yīng)考慮的因素是______．
（2）制取氧氣時，在裝置甲的錐形瓶中放入二氧化錳，在分液漏斗中應(yīng)加入的是______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）制取干燥的氧氣時，裝置的正確連接順序是（填導(dǎo)管口的字母）______．
（4）裝置甲也可用來制取二氧化碳，寫出檢驗二氧化碳時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）如圖2裝置也可代替甲裝置制取氣體，如何檢查該裝置的氣密性？
（6）取12g石灰石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入錐形瓶中，向其中加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g．則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：（1）實驗室確定氣體發(fā)生裝置時應(yīng)考慮的因素是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；
（2）該發(fā)生裝置的特征適合用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，故錐形瓶內(nèi)放入的是過氧化氫溶液；反應(yīng)的方程式為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
（3）用濃硫酸干燥氧氣，用向上排空氣法收集干燥的氧氣；干燥時氣體應(yīng)該是“長進短出”，故裝置的正確連接順序是：a、b、c、f；
（4）檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，反應(yīng)的方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）將止水夾加上，再向長頸漏斗內(nèi)注入水，若在長頸漏斗內(nèi)液面不下降形成一段水柱，說明裝置的氣密性良好；
（6）解：設(shè)稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為X，由題意可知，反應(yīng)后生產(chǎn)二氧化碳12g+100g-107.6g═4.4g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73 44
X 4.4g
= X=7.3 g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=7.3%
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．
故答案為：（1）反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；（2）過氧化氫溶液；2H₂O₂2H₂O+O₂↑；（3）a、b、c、f；
（4）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；（5）將止水夾加上，再向長頸漏斗內(nèi)注入水，若長頸漏斗內(nèi)液面不下降，說明裝置不漏氣；
（6）解：設(shè)稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為X，由題意可知，反應(yīng)后生產(chǎn)二氧化碳12g+100g-107.6g═4.4g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73 44
X 4.4g
= X=7.3 g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=7.3%
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．
分析：（1）發(fā)生裝置的選擇依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；
（2）根據(jù)發(fā)生裝置的特征適合用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣；
（3）干燥氧氣可以用濃硫酸；
（4）檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，看是否變渾濁；
（5）檢查該裝置氣密性的方法是：將止水夾加上，再向長頸漏斗內(nèi)注入水，看長頸漏斗內(nèi)液面是否下降；
（6）根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量差，得出二氧化碳的質(zhì)量；然后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量，從而計算出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點評：本題考查了氣體的制取、裝置氣密性的檢驗及根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，考查比較全面，關(guān)鍵要理解題意結(jié)合已有的知識進行解決．