Question

14．向碳酸鈉和氯化鈉的混合物15.6g中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應后，得到111.2g溶液．試計算：（H-1C-12  O-16  Na-23   Cl-35.5）
（1）產(chǎn)生二氧化碳4.4克？
（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量差可以計算生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉、生成氯化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：①產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：15.6g+100g-111.2g=4.4g，
故填：4.4．
（2）解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
  106         117        44
   x          y         4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$，$\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g，y=11.7g，
碳酸鈉和氯化鈉的混合物中，氯化鈉的質(zhì)量為：15.6g-10.6g=5.0g，
所得溶液中溶質(zhì)中，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：11.7g+5.0g=16.7g，
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16.7g}{111.2g}$×100%=15.0%，
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.0%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，解答時要注意差量法計算生成二氧化碳質(zhì)量的簡便之處．