Question

16．13g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，試回答；
（1）在稀硫酸中，溶質(zhì)的化學式為H₂SO₄，；溶劑的化學式為H₂O．
（2）完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為ZnSO₄，質(zhì)量為32.2g；溶劑的化學式為H₂O，質(zhì)量為80.4g；所得溶液的質(zhì)量為112.6g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)和溶劑的判斷方法考慮；
（2）根據(jù)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)和溶劑的判斷方法考慮；據(jù)鋅的質(zhì)量結(jié)合方程式計算生成氫氣的質(zhì)量，生成的硫酸鋅的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量．

解答 解：（1）稀硫酸是硫酸溶于水形成的溶液，所以溶質(zhì)是硫酸，溶劑是水；
（2）解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　     161   2
13g       y    x
$\frac{65}{13g}=\frac{161}{y}=\frac{2}{x}$
x=0.4g，y=32.2g
所得溶液的質(zhì)量為：13g+100g-0.4g=112.6g；
所得溶液中溶劑的化學式為：112.6g-32.2g=80.4g；
故答案為：（1）H₂SO₄；H₂O；（2）ZnSO₄；H₂O；

點評 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量+加入的稀硫酸的質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量，并掌握方程式計算的解題格式．