Question

銅和鐵是生活、生產(chǎn)中廣泛使用的金屬．
（1）工業(yè)上常用赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）銅也像鐵一樣表面易生銹，生成的銅綠其主要成分是堿式碳酸銅〔Cu₂（OH）₂CO₃〕，它由

 

 種元素組成，從組成上看，銅生銹除了跟空氣中的氧氣、水有關(guān)外，還可能跟空氣中的

 

 有關(guān)．
（3）銅綠受熱后會(huì)變成黑色粉末，從黑色粉末中回收銅可通過下列途徑實(shí)現(xiàn)：

①操作a的名稱是

 

；
②銅綠受熱變成黑色粉末的反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類型中的

 

；
③藍(lán)色溶液中加入過量鐵粉所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
④證明B過量的方法是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的冶煉,金屬銹蝕的條件及其防護(hù),鹽的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)式的書寫及意義,反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)煉鐵的反應(yīng)原理寫出反應(yīng)化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)化學(xué)式的意義和質(zhì)量守恒定律分析回答．
（3）①根據(jù)液體與固體的分離方法考慮；
②根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析判斷；
③根據(jù)鐵與硫酸銅的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
④根據(jù)加入B的作用來考慮．

解答：解：（1）工業(yè)上常用赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）在高溫下與一氧化碳反應(yīng)來煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（2）由堿式碳酸銅的化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃可知，堿式碳酸銅是由銅、氧、氫、碳4種元素組成、從它的化學(xué)式可推知，銅生銹的過程除了與氧氣和水有關(guān)外，還與空氣中的二氧化碳有關(guān)；
（3）①把不溶于液體的固體和液體分離的方法是過濾；
②由題意可知，堿式碳酸銅受熱生成了氧化銅、二氧化碳和水．該反應(yīng)有一種物質(zhì)生成了三種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；
③由反應(yīng)的路程圖可知，藍(lán)色溶液中加入過量鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)是硫酸銅與鐵發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
④加入鐵后，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，所以固體M中含有銅和過量的鐵，加入過量的B是為了與固體M中的鐵反應(yīng)，如果B過量，則最后得到的銅是純凈物，如果不足量將會(huì)混有鐵，所以向得到的銅中加入硫酸，看是否有氣體，如果有氣泡說明含有鐵，即加入的B不足量，如果沒有氣泡，則加入的B是過量的．
故答為：（1）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．；（2）4，二氧化碳；（3）①過濾；②分解反應(yīng)；③ Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄ ④向所得到的銅中加入稀硫酸，如果沒有氣泡產(chǎn)生說明B過量．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要知道鐵生銹的條件，不溶于液體的固體和液體的分離方法，置換銅的方法，為了把銅全部置換出來，必須加入過量的鐵．