Question

9．向10g CaCO₃中不斷加入稀鹽酸，其質(zhì)量變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）當(dāng)10gCaCO₃恰好完全反應(yīng)時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為40g．
（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01%）

Answer 1

分析 （1）由圖象可知：當(dāng)CaCO₃質(zhì)量為0時，即為鹽酸與CaCO₃恰好完全反應(yīng)的時刻，此時所用稀鹽酸的量即是所消耗的稀鹽酸，故10g CaCO₃完全反應(yīng)時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為40g．
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由碳酸鈣的質(zhì)量可以計算出消耗的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量，由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式即可求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）如圖象所示：當(dāng)10gCaCO₃恰好完全反應(yīng)時，所加稀鹽酸的質(zhì)量40g；
（2）解：設(shè)40g稀鹽酸含有HCl的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
10g     x
$\frac{100}{10g}=\frac{73}{x}$
X=7.3g
所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7.3g}{40g}×100%$=18.25%．
故答案為：（1）40g；（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%．

點評 據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由其中任意一種物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．