有失去標(biāo)簽的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液和稀硫酸四種溶液．
（1）將它們一一鑒別，至少需要加入    種其他試劑．
（2）首先被鑒別出來的物質(zhì)是    ．
【答案】分析：比較四種溶液的顏色可以發(fā)現(xiàn)，硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液，其他三種是無色溶液．硫酸銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅（沉淀）和硫酸鈉；氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；氫氧化銅和氯化鈉不會反應(yīng)．
解答：解：硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液，其它三種是無色溶液，所以首先得到硫酸銅溶液．就三種無色溶液來說，分別取少量溶液裝于三支試管中，然后加入硫酸銅溶液，有藍(lán)色沉淀生成的溶液是氫氧化鈉溶液，沒有發(fā)生變化的溶液是氯化鈉溶液和稀硫酸溶液．然后過濾出藍(lán)色沉淀，分別加入到未知的兩個試管中，沉淀消失的溶液是稀硫酸溶液；沉淀沒有消失的溶液是氯化鈉溶液．故答案為：（1）0．（2）硫酸銅溶液．
點評：鑒別性題目的一般要求是操作簡單、現(xiàn)象明顯，記�。毫蛩徙~溶液是藍(lán)色溶液．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)實驗室的開放日，老師安排興趣小組的同學(xué)們作如下的實驗研究：
（1）第一小組的同學(xué)將失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液（分別為NaCl和Na2CO3）區(qū)分開來，為了區(qū)別無色溶液，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列物質(zhì)進(jìn)行實驗．你認(rèn)為其中合理的試劑是
甲、丙
甲、丙
（填寫序號）
甲：稀鹽酸   乙：硝酸銀   丙：澄清石灰水   �。核{(lán)色石蕊試紙
（2）第二小組的同學(xué)為除去NaCl溶液中的少量 Na2CO3，設(shè)計了如下實驗：

①寫出沉淀A的化學(xué)式
CaCO3
CaCO3
；
②甲同學(xué)認(rèn)為：蒸發(fā)所需的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈和
玻璃棒
玻璃棒
；
③乙同學(xué)認(rèn)為：加入過量CaCl2溶液不妥，其原因為
加入過量的氯化鈣溶液會使氯化鈉溶液中混有氯化鈣溶液不純
加入過量的氯化鈣溶液會使氯化鈉溶液中混有氯化鈣溶液不純
．
（3）第三小組同學(xué)了解到“三酸兩堿”是重要的化工原料．實驗室桌面上的五個試劑瓶內(nèi)（如下圖）分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

某同學(xué)沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內(nèi)的是
濃硝酸
濃硝酸
（填名稱）；
②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到
C瓶的瓶口冒白霧
C瓶的瓶口冒白霧
，說明C瓶內(nèi)的是濃鹽酸，D瓶內(nèi)的是濃硫酸．
（4）第四小組同學(xué)稱取市售的純堿樣品12g加入適量水，再加入適量CaCl2溶液（所含雜質(zhì)均可溶于水，且不參加反應(yīng)），攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g：①求該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②若加入水和CaCl2溶液總質(zhì)量為100g，則生成物溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
[計算過程]．

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