Question

11．將KMnO₄和KClO₃的混合物56.1克，加熱使其充分反應(yīng)后，剩余的殘?jiān)�中有MnO₂8.7克．計(jì)算：
①原混合物中含有KMnO₄和KClO₃各多少克？
②生成氧氣多少升？（標(biāo)準(zhǔn)下氧氣的密度為1.429克/升）

Answer 1

分析 ①根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量求出高錳酸鉀的質(zhì)量以及高錳酸鉀受熱分解生成氧氣的質(zhì)量，進(jìn)而求出氯酸鉀的質(zhì)量即可；
②根據(jù)氯酸鉀的質(zhì)量求出氯酸鉀生成氧氣的質(zhì)量進(jìn)而求出氧氣的體積即可．

解答 解：設(shè)高錳酸鉀的質(zhì)量為x，高錳酸鉀生成氧氣的質(zhì)量為y．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                              87      32
x                                  8.7g      y
$\frac{316}{x}=\frac{87}{8.7g}=\frac{32}{y}$
x=31.6g
y=3.2g
氯酸鉀的質(zhì)量=56.1g-31.6g=24.5g
②設(shè)氯酸鉀生成氧氣的質(zhì)量為z．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                          96
24.5g                          z
$\frac{245}{24.5g}=\frac{96}{z}$
z=9.6g
生成氧氣的體積=$\frac{3.2g+9.6g}{1.429g/L}$=8.96L
答：①原混合物中含有KMnO₄和KClO₃的質(zhì)量分別為31.6g、24.5g；
②生成氧氣的體積為8.96升．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算，應(yīng)注意利用總質(zhì)量守恒計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量，注意計(jì)算格式的規(guī)范性．