8.分析和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法.下列分析推理說(shuō)法正確的是(  )
A.堿溶液的pH>7,pH>7的溶液都是堿溶液
B.各種酸溶液中都含有氫離子(H+),酸溶液具有許多共同的性質(zhì)
C.化合物含有不同種元素,含有不同種元素的物質(zhì)一定是化合物
D.碳酸鹽加鹽酸能產(chǎn)生氣體,所以與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是碳酸鹽

分析 A、根據(jù)碳酸鈉的水溶液顯堿性考慮.根據(jù)酸的定義考慮;
B、根據(jù)酸的組成和定義判斷;
C、根據(jù)化合物是由不同元素組成的純凈物考慮;
D、根據(jù)碳酸鹽和金屬的化學(xué)性質(zhì)判斷.

解答 解:A、堿溶液的pH>7,pH>7的溶液不一定都是堿溶液,有些鹽的水溶液也呈堿性,如碳酸鈉的水溶液,故錯(cuò);
B、酸是指電離時(shí)電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物,酸溶液具有許多共同性質(zhì),是因?yàn)楦鞣N酸溶液中都含有氫離子(H+),故正確;
C、化合物是由不同元素組成的純凈物,含有不同種元素的物質(zhì)不一定是純凈物,例如氧氣和氫氣的混合物,屬于混合物了,所以含有不同種元素的物質(zhì)不一定是化合物,故錯(cuò);
D、碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,活潑金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣,與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽,故錯(cuò)誤.
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要知道酸的組成、中和反應(yīng)的定義,知道金屬與酸反應(yīng)的條件,熟悉氧化物的特點(diǎn).

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A.它的分子中含有一個(gè)氧分子
B.它的相對(duì)分子質(zhì)量為89g
C.它中含碳元素、氧元素的質(zhì)量比為3:2
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13.推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法,不合理的推理會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論.以下推理正確的是( 。
A.堿溶液的pH都大于7,pH大于7的溶液不一定是堿溶液
B.中和反應(yīng)生成鹽和水,所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
C.在同一化合物中,金屬元素顯正價(jià),所以非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)
D.有些金屬和稀硫酸反應(yīng)放出氣體,與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是金屬

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20.下列關(guān)于“不一定”的說(shuō)法中,不正確的是( 。
A.含氧化合物不一定是氧化物
B.生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)
C.堿的水溶液不一定呈堿性
D.由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)

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A.該反應(yīng)可能是氯酸鉀分解
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A.圖一只氧元素和鋁元素在圖二中的位置分別是⑤和⑦
B.鈉元素和氯元素組成的物質(zhì)是由離子構(gòu)成的
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