Question

11．一根92g鐵棍插入100g硫酸銅溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后溶液質(zhì)量變?yōu)?2g，求反應(yīng)后鐵棍中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A． 50%
• B． 11.2%
• C． 36%
• D． 40%

Answer 1

分析 鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅附著在鐵棍上，溶液質(zhì)量減小，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算反應(yīng)后鐵棍中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y．
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu        溶液的質(zhì)量減少
56 160   152   64          160-152=8
x              y           100g-92g=8g
$\frac{56}{8}=\frac{x}{8g}$    x=56g
$\frac{64}{8}=\frac{y}{8g}$    y=64g
則反應(yīng)后鐵棍中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{92g-56g}{92g-56g+64g}×100%$=36%
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與差量法計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．