取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物7g，放入燒杯中，加入48g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)．待完全反應(yīng)后，過濾稱得濾液的質(zhì)量是50g．計算：
（1）生成沉淀的質(zhì)量；
（2）固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量；
（3）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求算出生成的沉淀的質(zhì)量為：7g+48g-50g=5g；
（2）設(shè)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111           100    117  
x             5g      y
111
x
=
100
5g
=
117
y

解得：x=5.55g   y=5.85g
（3）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
5.85g+7g-5.55g
50g
×100%=14.6%．
答：（1）生成沉淀的質(zhì)量為5g；
（2）固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量5.55g；
（3）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14g，放入燒杯中，加入96g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)的方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）．待反應(yīng)完全后過濾，稱得濾液的總質(zhì)量為100g．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成沉淀的質(zhì)量為
 
．
（2）固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少？
 

（3）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物7g，放入燒杯中，加入48g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)．待完全反應(yīng)后，過濾稱得濾液的質(zhì)量是50g．計算：
（1）生成沉淀的質(zhì)量；
（2）固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量；
（3）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2005?湘西州）稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14克，放入燒杯中，加入96克某濃度的碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)．（反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）待反應(yīng)完全后過濾，稱得濾液的總質(zhì)量為100克．試計算：
（1）生成的沉淀的質(zhì)量為多少克？
（2）固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少克？
（3）所得的濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2005?朝陽區(qū)二模）稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14g，放入燒杯中，加入96g碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)后過濾，稱得濾液的總質(zhì)量為100g．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
求：（1）固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量；
（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）若要使生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，應(yīng)加水多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14g，放入燒杯中，加入100g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)．待反應(yīng)完全后過濾，稱得濾液的總質(zhì)量為104g．求：
（1）固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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