Question

小明將13.9g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：

反應(yīng)時(shí)間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
氣體質(zhì)量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為______g．
（2）求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）如果將得到的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量比原來樣品______（填“多”或“少”），原因是：______．

Answer 1

（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為4.4g．
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x，反應(yīng)生成 NaCl的質(zhì)量為 y．
Na₂CO₃﹢2HCl═2NaCl﹢CO₂↑﹢H₂O
 106           117   44
  x             y   4.4 g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

解得：x=10.6g      y=11.7g；
樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：13.9g-10.6g=3.3g
反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量=11.7g+3.3g=15g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=13.9g+90.5g-4.4g=100g
∴完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

15g

100g

×100%=15%
（3）由方程式Na₂CO₃﹢2HCl═2NaCl﹢CO₂↑﹢H₂O可以看出：對于固體來說，該過程是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉的過程，相對分子質(zhì)量由106變?yōu)?17，所以反應(yīng)后固體質(zhì)量會(huì)增加．
故答案為：（1）4.4；（2）答：完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%．
（3）多；由方程式Na₂CO₃﹢2HCl═2NaCl﹢CO₂↑﹢H₂O可以看出：對于固體來說，該過程是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉的過程，其相對分子質(zhì)量之和由106變?yōu)?17，所以反應(yīng)后固體質(zhì)量會(huì)增加．