Question

9．元素周期表中，同周期元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)呈現(xiàn)一定的規(guī)律性變化．如表列出的是第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)（部分信息未列出）．回答下列問(wèn)題：

元素	Na	Mg	①	Si	P	②	Cl
原子的最外層電子數(shù)	1	2	3	4	5	6	7
原子半徑（10-10m）	1.86	1.60	1.43	③	1.10	1.02	0.994
最高正價(jià) 最低負(fù)價(jià)	+1	+2	④	+4 -4	+5 -3	⑤	+7 -1

（1）⑤處的最高正價(jià)是+6，最低負(fù)價(jià)是-2
（2）③處的數(shù)值介于1.10-1.43之間
（3）第三周期元素（Na-Cl）的最高正價(jià)數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)
（4）元素①的原子序數(shù)是13，①和②形成的化合物的化學(xué)式為Al₂S₃．

Answer 1

分析 根據(jù)表格中各項(xiàng)的變化規(guī)律：第三周期元素從左至右依次為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，原子的最外層電子數(shù)依次增大；原子半徑依次增大；最高正價(jià)從+1到+7，最低負(fù)價(jià)從-4到-1，結(jié)合化合物的化學(xué)式的寫(xiě)法來(lái)分析解答下列各題．

解答 解：（1）⑤處硫元素的最高價(jià)，即其原子結(jié)構(gòu)中最外層的電子數(shù)，為+6；硫的最低價(jià)，即硫原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所得電子數(shù)，磷原子最外層有6個(gè)電子，所以易得2個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以磷元素的最低價(jià)為-2價(jià)；故填：+6；-2；
（2）由表中信息可知：元素原子的半徑逐漸增大，③處的數(shù)值介于1.10-1.43之間，故填：1.10-1.43；
（3）第三周期元素（Na→Cl）的最高正價(jià)數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)，故填：最外層電子數(shù)；
（4）①是鋁元素，原子序數(shù)為13，常顯+3價(jià)，②是硫元素，常顯-2價(jià)，二者組成的化合物的化學(xué)式為Al₂S₃；故填：13；Al₂S₃．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的有關(guān)知識(shí)，注意把握元素周期表的遞變規(guī)律．