Question

【題目】取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的CaCO3與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內物質質量變?yōu)?39.4g。請計算：
（1）反應生成 二氧化碳的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。（保留一位小數）

Answer 1

【答案】
（1）

m（CO2）= 126g+22.2g-139.4g=8.8g

（2）

解：反應后溶液的溶質為CaCl2，

則設CaCO3的質量為x，的質量為y，CaCl2

CaCO3+	2HCl=	CaCl2+	H2O+	CO2↑
100		111		44
x		y		8.8g

解得x=20g

y=22.2g

則CaCl2的質量分數為 ×100%=16.18%

答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為16.18%。

【解析】（1）反應前后減少的質量即為生成氣體的質量，則m（CO2）= 126g+22.2g-139.4g=8.8g；（2）反應后的溶質為CaCl2 ， 首先需求出CaCl2的質量；因為反應后的燒杯中含有雜質，所以需要知道真正參加反應的CaCO3的質量，方便后面求出溶液的總質量；則設CaCO3的質量為x，的質量為y，CaCl2

CaCO3+	2HCl=	CaCl2+	H2O+	CO2↑
100		111		44
x		y		8.8g

解得x=20g
y=22.2g
則CaCl2的質量分數為 ×100%=16.18%
【考點精析】掌握質量守恒定律及其應用和根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．