【題目】取22.2g石灰石樣品,放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中,石灰石中的CaCO3與鹽酸恰好完全反應(雜質不反應,也不溶解),燒杯內物質質量變?yōu)?39.4g。請計算:
(1)反應生成 二氧化碳的質量;
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數。(保留一位小數)
【答案】
(1)
m(CO2)= 126g+22.2g-139.4g=8.8g
(2)
解:反應后溶液的溶質為CaCl2,
則設CaCO3的質量為x,的質量為y,CaCl2
CaCO3+ | 2HCl= | CaCl2+ | H2O+ | CO2↑ |
100 | 111 | 44 | ||
x | y | 8.8g |
解得x=20g
y=22.2g
則CaCl2的質量分數為 ×100%=16.18%
答:反應后所得溶液中溶質的質量分數為16.18%。
【解析】(1)反應前后減少的質量即為生成氣體的質量,則m(CO2)= 126g+22.2g-139.4g=8.8g;(2)反應后的溶質為CaCl2 , 首先需求出CaCl2的質量;因為反應后的燒杯中含有雜質,所以需要知道真正參加反應的CaCO3的質量,方便后面求出溶液的總質量;則設CaCO3的質量為x,的質量為y,CaCl2
CaCO3+ | 2HCl= | CaCl2+ | H2O+ | CO2↑ |
100 | 111 | 44 | ||
x | y | 8.8g |
解得x=20g
y=22.2g
則CaCl2的質量分數為 ×100%=16.18%
【考點精析】掌握質量守恒定律及其應用和根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本,需要知道①質量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化;②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中;③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體)有無遺漏;各物質間質量比=系數×相對分子質量之比.
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】食用堿的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl),課外探究小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量,設計了如圖實驗裝置.
設計思路:用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中,利用裝置D的質量變化測定食用堿中Na2CO3的含量,請結合實驗裝置和設計思路,回答下面問題:
(1)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為;
(2)裝置E的作用是;
(3)緩緩通入空氣的目的是;
(4)若撤出裝置A,直接通入空氣會導致實驗結果(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同),若撤除裝置C,對實驗結果的影響是 .
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】A~M均為初中化學常見物質,其中A是大理石主要成分,B是人體胃酸的一種主要成分,F是澄清石灰水主要成分,E是鈉鹽,它們之間有如圖所示的相互轉換關系 (圖中部分生成物已略去)。請回答下列問題:
(1)E的化學式為 , 請畫出K所含元素的原子結構示意圖 。
(2)電解J時,通常加入少量燒堿或硫酸的目的是。電解一段時間后在相同條件下,生成氣體L和氣體K的體積之比約為
(3)I在K中燃燒反應⑥的基本反應類型為。
(4)寫出化學方程式:
②
⑤
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖,其中不同的圓球代表不同原子.下列說法錯誤的是( )
A.化學反應前后元素的種類不變
B.化學反應前后原子數目不變
C.參加反應的兩種分子的個數比為3:2或2:3
D.原子是化學變化中的最小粒子
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物的方法制取氧氣。
(1)寫出反應的文字表達式: .
(2)某化學興趣小組發(fā)現:氯酸鉀與氧化銅混合加熱,也能較快產生氧氣,于是進行如下探究:
【提出猜想】:除二氧化錳、氧化銅外,氧化鐵也可以作氯酸鉀分解的催化劑.
【完成實驗】按下表進行實驗,并測定分解溫度(分解溫度越低,催化效果越好).
實驗編號 | 實驗用品 | 分解溫度 |
1 | 3.0g氯酸鉀 | 580 |
2 | 3.0g氯酸鉀和1.0g二氧化錳 | 350 |
3 | 3.0g氯酸鉀和1.0g氧化銅 | 370 |
4 | x g氯酸鉀和1.0g氧化鐵 | 390 |
【分析數據,得出結論】
①實驗4中x的值應為 , 由實驗與實驗4對比,證明猜想合理
②實驗所用的三種物質中,催化效果最好的是 .
③【反思】若要證明氧化鐵是該反應的催化劑,還要驗證它在化學反應前后的質量和不變.
(3)【繼續(xù)探究】小組同學完成上述實驗后,又深一步進行“氧化銅用量與一定質量氯酸鉀制取氧氣反應速率關系”的探究,下表是他們的有關實驗數據,請你回答有關問題:
氧化銅與氯酸鉀的質量比 | 1/40 | 1/20 | 1/10 | 1/5 | 1/3 | 1/2 | 2/3 | 1/1 | 2/1 |
生成1L氧氣所需的時間(s) | 124 | 79 | 50 | 54 | 75 | 93 | 106 | 153 | 240 |
【分析整理】
①據上表可知氧化銅用量過多,產生氧氣的速率(填“變快”、“變慢”或“不變”),氧化銅與氯酸鉀的質量比為時,反應速率最快.
②【結論1】在化學反應中催化劑的用量(填“是”或“不是”)越多越好.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】洪澇地區(qū)的災民用下列幾個步驟將河水轉化為可飲用水.①化學沉降(用明礬),②消毒殺菌(用漂白粉),③自然沉降,④加熱煮沸.以上處理過程順序合理的是( )
A.③②①④ B.③①②④ C.③①④② D.①③④②
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