Question

6．回答下列有關金屬的問題：
（1）銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣．已知銅的熔點是1083.4℃，鐵的熔點是1534.8℃．試從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的角度分析，為什么用銅而不用鐵來鑄造貨幣？
物理性質(zhì)銅的熔點比鐵的低易于鑄造；
化學性質(zhì)鐵比銅易銹蝕．
（2）為了全民的健康，我國推廣強化鐵醬油，這里“鐵”指的是元素（填“單質(zhì)”、“元素”或“原子”）．
（3）在我市金沙遺址出土的文物中，“太陽神鳥”金箔光彩奪目，完好無損；銅立人像表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動順序由強到弱的順序是鐵、銅、金；
（4）鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，寫出防止鐵生銹的一種方法刷漆．
（5）將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中，反應生成H₂的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示，據(jù)如圖回答：
①金屬X是鐵，判斷的理由為等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別放入相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中，鐵產(chǎn)生的氫氣比鋅多，反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
②從圖中你還能獲得的信息有鋅比鐵活潑（答一條即可）．

Answer 1

分析 （1）這個題屬于發(fā)揮性題目，只要說出銅與鐵相比的優(yōu)點即可，合情合理即可．
（2）食品、藥品、營養(yǎng)品、礦泉水等物質(zhì)中的“鐵”等不是以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分數(shù)）來描述；
（3）根據(jù)金屬是否容易生銹考慮本題；
（4）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵結合金屬銹蝕的條件分析，
（5）根據(jù)等質(zhì)量的鐵與鋅與足量酸反應生成氫氣的多少考慮；由圖示信息可知誰先到達最高點，誰活潑反應的速度快．

解答 解：（1）銅的熔點是1083.4℃、鐵的熔點是1534.8℃，說明銅的熔點比鐵的熔點低，便于鑄造；貨幣流通的次數(shù)比較多，所以要防止生銹，鐵比銅易銹蝕．
故答案為：銅的熔點比鐵的低易于鑄造；鐵比銅易銹蝕．（其他合理答案合理即可）
（2）強化鐵醬油，這里的“鐵”不是以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，這里所指的“鐵”是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關．
故答案為：元素；
（3）金屬活動性越強，越容易生銹，由，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，可知鐵最活潑，銅次之，金最不活潑；
故答案為：鐵、銅、金；
（4）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．防銹的原理是讓鐵與氧氣、水隔絕，因此防銹的措施可以是：讓鐵制品保持干燥；在鐵制品表面涂油、刷漆；使鐵制品表面形成致密的氧化膜等．
故填：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；刷漆．
（5）由于鋅和鐵在與鹽酸反應時得到的鹽溶液中金屬元素的化合價都是+2價，化合價相同時相對原子質(zhì)量越小產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多，相對原子質(zhì)量越大產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越少，所以鐵產(chǎn)生氫氣比鋅多，所以X是鐵；反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
金屬活動性越強，反應速度越快，用的時間就越短，所以最先到達最高點的說明該金屬活潑．
故答案為：鐵；等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別放入相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中，鐵產(chǎn)生的氫氣比鋅多；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
鋅比鐵活潑．

點評 本題綜合考查了金屬的性質(zhì)，需要同學們平時多加積累．注意化合價相同時相對原子質(zhì)量越小產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多，相對原子質(zhì)量越大產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越少；最先到達最高點的金屬反應速度最快．