Question

長久使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用稀鹽酸可以清除水垢．某學�；瘜W課外興趣小組的同學通過實驗測定水垢中的碳酸鈣的含量，將足量的稀鹽酸加入到200g水垢中，同時測量3min內(nèi)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，結(jié)果如下表：

時間/s	0	30	50	90	120	150	180
質(zhì)量/g	0	30	50	60	80	66	66

試回答下列問題：
（1）表中有一個測量結(jié)果有較大的誤差，這一點所對應(yīng)的時間是

 

s．
（2）請在如圖的坐標系上，以反應(yīng)時間為橫軸，以產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為縱軸，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，隨反應(yīng)時間變化規(guī)律．

（3）計算該200g水垢中所含碳酸鈣的質(zhì)量及其質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）二氧化碳的生成量應(yīng)該逐漸增多，但在120s時突然增大，而后又減下來，說明此時間時的測量有較大的誤差．
（2）按照數(shù)學上畫曲線的方法，先在圖中點出表中數(shù)據(jù)對應(yīng)的點，然后再連起來就可以（但是120秒的錯誤應(yīng)該合理修正過來）．
（3）由生成氣體的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學方程式可以計算出本題答案．

解答：解：（1）二氧化碳的生成量應(yīng)該逐漸增多，但在120s時突然增大，而后又減下來，說明此時間時的測量有較大的誤差．
（2）由于120秒的誤差需要合理修正，所以得到如圖

（3）設(shè)200g水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    66g

100

44

=

x

66g

，x=150g
故水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

150g

200g

×100%=75%
答：（1）120s．（2）如圖．
（3）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為150g，質(zhì)量分數(shù)為75%．

點評：本題主要考查有關(guān)化學方程式的計算，難度稍大．