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上海合作組織青島峰會于2018年6月9日至10日在山東青島舉行。下列做法中，不符合“美麗青島，傾倒世界”理念的是

A. 垃圾分類回收，循環(huán)高效利用資源

B. 實施雨污分流，構建海綿城市

C. 優(yōu)化建筑設計，研制新型保溫材料

D. 禁止燃油汽車上路行駛

D 【解析】A、垃圾分類回收，循環(huán)高效利用資源，正確；B、實施雨污分流，構建海綿城市，既能防治水體污染，又能節(jié)約用水，正確；C、優(yōu)化建筑設計，研制新型保溫材料，可以節(jié)約能源，正確；D、減少燃油車的使用可以改善空氣質量，但是不能禁止燃油車上路，錯誤。故選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：四川省自貢市2018年中考化學試卷 題型：單選題

現有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中錯誤的是（　�。�

A. 金屬活動性：乙＞甲＞丙 B. 生成氫氣的質量：甲＞乙＞丙

C. 相對原子質量：乙＞丙＞甲 D. 消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙

C 【解析】根據所學知識和題中信息知，A、金屬活動性：乙＞甲＞丙，等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，越活潑反應越快，故A正確；B、生成氫氣的質量：甲＞乙＞丙，故B正確；C、等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，說明金屬均已全部反應完，甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價，生成氫氣質量是甲＞乙＞丙，則相對原子質量是甲＜乙＜丙，...

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科目：初中化學 來源：安徽省畢業(yè)班第六次聯考化學試卷 題型：流程題

某工廠產生的燒渣(主要含FeO、Fe2O3，還有一定量的SiO2)可用于制七水合硫酸亞鐵晶體(FeSO4•7H2O)，其工藝流程如下：

查閱資料：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應。

(1)“浸取”步驟中，FeO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式分別為FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、________。

(2)為提高“浸取”步驟的反應速率，可采取的具體措施有________(寫一條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”)。

(3)“還原”步驟的目的是將Fe3+轉化為Fe2+，試劑X可用SO2或Fe。若試劑X是Fe，轉化原理為Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。測得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是________。

(4)由FeSO4溶液得到FeSO4•7H2O的過程中包含蒸發(fā)、________等操作，其中蒸發(fā)操作中所需的玻璃儀器有酒精燈、________。

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 增大硫酸的濃度、升高溫度、將燒渣粉碎等 鐵消耗過量的硫酸，溶液酸性減弱 結晶 玻璃棒 【解析】(1)“浸取”步驟中，FeO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式分別為：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；(2)為提高“浸取”步驟的反應速率，可采取的具體措施有：增大硫酸的濃度，...

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科目：初中化學 來源：山東省東營市2018年中考化學試卷 題型：簡答題

我國化學家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法為純堿工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻。在制備純堿的過程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物質。請結合表格數據回答下列問題：

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

Na2CO3

7

12.2

21.8

39.7

48.8

47.3

46.4

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.2

NaHCO3

6.9

8.2

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

(1)表中三種物質中，溶解性屬于可溶的物質是__________。

(2)在50℃時，向100g水中加入48gNa2CO3充分攪拌所得溶液質量為___________ ；保持燒杯中各物質質量不變，降溫至40℃時，所得溶液溶質的質量分數會_________(填“變小”、“不變”或“變大”)。

(3)請根據表格中數據，在下圖中繪制出碳酸鈉的溶解度曲線。

__________

(4)根據溶解度曲線回答下列問題：

①60℃時，向等質量的上述四種固體物質中分別加水配成飽和溶液，所得溶液質量由大到小的順序是_____________________________。

②侯氏制堿法的關鍵步驟是：先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，其化學方程式為NaCl+NH3＋H2O+CO2＝NH4Cl＋NaHCO3。請問生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質首先析出______________，理由是_________________。

碳酸氫鈉(或NaHCO3) 147.3g 變大 NaHCO3、NaCl、Na2CO3、NH4Cl(或NaHCO3＞NaCl＞Na2CO3＞NH4Cl) 碳酸氫鈉(或NaHCO3) NaHCO3的溶解度遠小于NH4Cl的溶解度(或NaHCO3的溶解度較小；或反應生成的碳酸氫鈉質量大于氯化銨，且相同溫度下NaHCO3的溶解度遠小于NH4Cl的溶解度) 【解析】本題考查了純堿的制取，溶解度曲線應用...

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科目：初中化學 來源：山東省東營市2018年中考化學試卷 題型：單選題

丁基鋰(C4H9Li)是橡膠合成工業(yè)中一種常用的試劑。白色粉末，熔點-95℃，沸點80℃，遇水、空氣均易自燃。下列關于丁基鋰的說法正確的是

A. 丁基鋰是由4個碳原子、9個氫原子、1個鋰原子構成的

B. 丁基鋰中碳元素質量分數為75%

C. 丁基鋰運輸或使用過程中如果發(fā)生燃燒，可以用水澆滅

D. 丁基鋰是有機高分子化合物

B 【解析】A、丁基鋰是由分子構成的，不是由原子直接構成的，錯誤；B、丁基鋰中碳元素質量分數=×100%=75%，正確；C、丁基鋰遇水易自燃，在運輸或使用過程中如果發(fā)生燃燒，不能用水澆滅，錯誤；D、有機高分子化合物的相對分子質量大到幾萬、甚至幾十萬，丁基鋰的相對分子質量為12×4+1×9+7=64，不屬于有機高分子化合物，錯誤。故選B。

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科目：初中化學 來源：天津市河西區(qū)2018屆九年級結課考化學試卷 題型：填空題

氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，海水“曬鹽”得到的是粗鹽。粗鹽除含NaC1外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。

（1）請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟。

①過濾過程中使用玻璃棒的作用是__________

②操作Ⅰ的名稱是__________，待__________時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。

（2）粗鹽進行精制，流程如下圖。提供的試劑：A.Na2CO3溶液、B.K2CO3溶液、C.NaOH溶液、D.BaCl2溶液、E.Ba(NO3)2溶液。

①欲除去懸濁液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的__________（填序號）。

②通過操作Ⅱ得到的濾液中溶質有__________（填化學式）。

（3）用NaCl配制100g 0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質量為__________g.如果配制后溶液中溶質的質量分數高于0.9%，且誤差只出在讀取量筒中水的體積時，那么你認為是__________（填“仰視”或“俯視”）液面讀數造成的。

引流 蒸發(fā) 蒸發(fā)皿中出現較多固體 CDA（答案合理均給分） NaOH、NaCl、Na2CO3 0.9 俯視 【解析】（1）①過濾過程中使用玻璃棒的作用是引流；②除去泥沙后，要進行的操作Ⅰ的名稱是蒸發(fā)，待有較多的固體出現時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。 （2）①欲除去懸濁液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,要先加入過量的氫氧化鈉，除去氯化鎂雜質，再加入過量的氯化鋇除去硫酸鈉雜質...

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科目：初中化學 來源：天津市河西區(qū)2018屆九年級結課考化學試卷 題型：多選題

除去下列各物質（溶液）中的少量雜質，所用方法可行的是

選項

物質

所含雜質

除去雜質的方法

A

NaNO3

Na2CO3

加足量稀鹽酸，蒸發(fā)結晶

B

Cu(NO3)2

AgNO3

加入足量銅粉，充分反應后過濾

C

NaCl

Na2SO4

加入適量BaCl2溶液，充分反應后過濾，洗滌，干燥

D

CaCl2

HCl

加入足量CaCO3粉末，充分反應后過濾

A. A B. B C. C D. D

BD 【解析】A、加入足量的稀鹽酸后蒸發(fā)結晶，會有氯化鈉雜質引入，故錯誤； B、硝酸銀可以與銅反應生成硝酸銅和銀，過濾除去固體，即可獲得硝酸銅溶液，故正確； C、氯化鈉中混有硫酸鈉，加入適量BaCl2溶液，充分反應后過濾，洗滌，干燥得到的是硫酸鋇沉淀，故應該是將濾液蒸發(fā)結晶，故錯誤； D、稀鹽酸可以與碳酸鈣反應生成氯化鈣和二氧化碳，故可以除去雜質，且不引入新的雜質，故正確。...

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科目：初中化學 來源：廣東江門市江海區(qū)2018屆九年級中考模擬二考試化學試卷 題型：實驗題

根據下圖回答有關問題。

(1)儀器D、E的名稱分別為__________________，________________。

(2)圖A～C是配制一定溶質質量分數 NaOH溶液中的三個步驟。其中有一個錯誤的操作，請寫出改正方法：_____________________。

(3)選擇儀器D～I完成下列實驗操作：

①實驗室用氯酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置，應選儀器_______________(填序號)，其化學反應方程式為__________________。

②實驗室用電石(固體，主要成分CaC2)和水反應制取乙炔(C2H2)氣體，該反應極劇烈，為控制反應速率，發(fā)生裝置應選儀器____________________(填序號)，又因為乙炔氣體的密度小于空氣的密度，故可采用__________法收集。

(4)用電石制得的乙炔氣體中�；煊兴嵝詺怏w，為了得到較純凈的C2H2，可將氣體通過________溶液后，用排水法收集，請在下圖將除雜及收集裝置補畫完整。

___________________

鐵架臺 酒精燈 B操作，接近刻度時，應改用膠頭滴管滴加 DEFG 2KClO32KCl+3O2↑ DFH 向下排空氣 NaOH或堿性(堿)等可溶性堿 【解析】（1）儀器D是鐵架臺，儀器E的名稱為酒精燈； （2）其中的一個錯誤操作是接近量取液體體積時仍然直接倒入，改正方法：B操作，接近刻度時，應改用膠頭滴管滴加； （3）①實驗室用氯酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置，應選儀器鐵架臺D、酒精燈E...

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科目：初中化學 來源：山東省棗莊市嶧城區(qū)2018屆九年級下學期期中考試化學試卷 題型：單選題

下列有關實驗現象的描述正確的是（ ）

A. 家庭小實驗中，將食醋與純堿混合不可能產生大量氣泡

B. 打開盛濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋時，瓶口冒白煙

C. 銨態(tài)氮肥加堿研磨放出有刺激性氣味的氣體

D. 鐵銹與稀鹽酸反應，溶液由無色變成淺綠色

C 【解析】A、家庭小實驗中，將食醋與純堿混合生成二氧化碳氣體，能觀察到有大量氣泡產生，錯誤；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開裝有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口上方有白霧產生，錯誤；C、銨態(tài)氮肥加堿研磨放出有刺激性氣味的氨氣，正確；D、鐵銹與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液由無色變成黃色，錯誤。故選C。

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