Question

（2012?泰寧縣模擬）我國是世界鋼鐵產量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石．用赤鐵礦石（主要成分為Fe₂O₃）煉鐵的反應原理為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
（1）根據化學式計算：Fe₂O₃中鐵元素的質量分數(shù)；
（2）根據化學方程式計算：用含F(xiàn)e₂O₃60%的赤鐵礦石800t，理論上可煉出鐵多少噸？

Answer 1

分析：（1）根據化合物中元素的質量分數(shù)=

相對原子質量×原子個數(shù)

相對分子質量

×100%，進行分析解答．
（2）由赤鐵礦石的質量、氧化鐵的質量分數(shù)，根據赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出理論上可煉出鐵的質量．

解答：解：（1）Fe₂O₃的相對分子質量為56×2+16×3=160，F(xiàn)e₂O₃中鐵元素的質量分數(shù)為

56×2

160

×100%=70%．
（2）設理論上可煉出鐵的質量為x．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160            112
800t×60%       x 

160

112

=

800t×60%

x

       x=336t
答：（1）Fe₂O₃中鐵元素的質量分數(shù)為70%；
（2）理論上可煉出鐵的質量為336t．

點評：本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．