Question

（2012?泰寧縣模擬）我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石．用赤鐵礦石（主要成分為Fe₂O₃）煉鐵的反應原理為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
（1）根據(jù)化學式計算：Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)化學方程式計算：用含F(xiàn)e₂O₃60%的赤鐵礦石800t，理論上可煉出鐵多少噸？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，進行分析解答．
（2）由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出理論上可煉出鐵的質(zhì)量．

解答：解：（1）Fe₂O₃的相對分子質(zhì)量為56×2+16×3=160，F(xiàn)e₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為

56×2

160

×100%=70%．
（2）設理論上可煉出鐵的質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160            112
800t×60%       x 

160

112

=

800t×60%

x

       x=336t
答：（1）Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%；
（2）理論上可煉出鐵的質(zhì)量為336t．

點評：本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關鍵．