Question

【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A.t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等
B.分別將t3℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙＞丙＞甲
C.甲的溶解度隨溫度的升高而增大
D.t1℃時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、由溶解度曲線可知：t2℃時(shí)，甲、乙的溶解度曲線交于一點(diǎn)，t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，在故選項(xiàng)正確；

B、由于飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ．將t3℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，甲和乙的溶解度都減小，會析出晶體，仍然為t1℃時(shí)的飽和溶液，因?yàn)樵趖1℃乙的溶解度大于甲，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是乙大于甲；丙降溫后溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤海�溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是按照t3℃時(shí)丙的溶解度計(jì)算即可，因?yàn)閠3℃時(shí)丙的溶解小于t1℃甲的溶解度，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也小于甲，所以將t3℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：乙＞甲＞丙；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、由溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故選項(xiàng)正確；

D、由溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，丙的溶解度是40g，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ≈28.6%，故選項(xiàng)正確．

故選B．

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的固體溶解度曲線及其作用和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系，需要了解1．查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ；溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ；對于飽和溶液,溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)才能得出正確答案．