Question

向Cu（NO₃）₂溶液中加入一定量的鐵粉充分反應，下列情況中不可能出現(xiàn)的是（　�。�

A．溶液中有Fe²⁺、Cu²⁺，不溶物為Cu

B．溶液中只有Fe²⁺，不溶物為Cu

C．溶液中只有Cu²⁺，不溶物為Fe

D．溶液中只有Fe²⁺，不溶物為Fe、Cu

Answer 1

分析：鐵比銅活潑，能置換出硝酸銅中的銅，生成硝酸亞鐵，根據(jù)加入的鐵粉的多少，可能出現(xiàn)以下幾種情況：①加入的鐵粉的量少，沒有全部把銅置換出來，這時溶液中就有Fe²⁺、Cu²⁺、不溶物為Cu，②加入的鐵粉恰好與硝酸銅完全反應，這時溶液中只有Fe²⁺、不溶物為Cu，③加入的鐵粉過量，這時溶液中只有Fe²⁺、不溶物為Fe、Cu

解答：解：鐵比銅活潑，能置換出硝酸銅中的銅，生成硝酸亞鐵；
A、當加入的鐵粉不足量時，溶液中有Fe²⁺、Cu²⁺、不溶物為Cu，故此項正確．
B、當加入的鐵粉的量恰好能與硝酸銅反應時，溶液中有Fe²⁺，不溶物只有銅，故此項正確．
C、溶液中鐵粉和Cu²⁺不能同時存在，因為它們能反應，故此項錯誤．
D、當加入的鐵粉過量時，溶液中只有Fe²⁺、不溶物為Fe、Cu，故此項正確．
故選C

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行，可以考慮加入的鐵粉的量進行分析．