某同學通過用碳酸鈣和稀鹽酸反應的實驗來驗證質(zhì)量守恒定律．反應前小明稱得碳酸鈣、稀鹽酸以及錐形瓶（敞口）的總質(zhì)量是200g，反應結束后（碳酸鈣全部反應），稱得錐形瓶及里面物質(zhì)的總質(zhì)量變?yōu)?95.6g．試計算有多少碳酸鈣參加反應？該反應遵循質(zhì)量守恒定律嗎？請用簡要的語言說明該實驗應怎樣改進才能達到實驗目的．

解：根據(jù)題意，生成二氧化碳的質(zhì)量為200g-195.6g=4.4g，
設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x=10g．
答：參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為10g．
一切化學反應均遵循質(zhì)量守恒定律，該反應遵循質(zhì)量守恒定律；該實驗要想達到實驗目的，可在錐形瓶口套一個氣球，將石灰石放在氣球中，稀鹽酸放在錐形瓶中，使裝置密封．
故答案為：10g；遵循質(zhì)量守恒定律；在錐形瓶口套一個氣球，將石灰石放在氣球中，稀鹽酸放在錐形瓶中，使裝置密封．
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后總質(zhì)量減少的質(zhì)量即為產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量，再根據(jù)反應的化學方程式計算出參加反應碳酸鈣的質(zhì)量即可．
一切化學反應均遵循質(zhì)量守恒定律；有氣體參加或有氣體生成的反應需在密閉容器中進行才能判斷參加化學反應的反應物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量是否相等，上述實驗總質(zhì)量減少，是因為有氣體生成，沒有在密閉容器中進行．
點評：本題難度不是很大，考查化學方程式的計算、質(zhì)量守恒定律的理解，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出生成二氧化碳氣體的質(zhì)量是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某同學通過用碳酸鈣和稀鹽酸反應的實驗來驗證質(zhì)量守恒定律．反應前小明稱得碳酸鈣、稀鹽酸以及錐形瓶（敞口）的總質(zhì)量是200g，反應結束后（碳酸鈣全部反應），稱得錐形瓶及里面物質(zhì)的總質(zhì)量變?yōu)?95.6g．試計算有多少碳酸鈣參加反應？該反應遵循質(zhì)量守恒定律嗎？請用簡要的語言說明該實驗應怎樣改進才能達到實驗目的．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

學習熱情和學習方法是成才的必備條件，靈活掌握不同的學習方法可以取得事半功倍的效果．請用以下方法解決下列問題：
（1）分類法：利用下列4組物質(zhì)請按要求填寫下表橫線上（填寫物質(zhì)的化學式或分類標準）（分類標準包括：酸、堿、鹽、金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)）
A．ZnO、MgO、CO2、Na2O                 B．Cu、N2、C、Cl2
C．KNO3、NaHCO3、KClO3、Fe（OH）3      D．H2SO4、H2O、HCl、HNO3
A B C D
分類標準 金屬氧化物
非金屬單質(zhì)
非金屬單質(zhì)
 鹽
酸
酸
不屬于該類別的物質(zhì)
CO2
CO2
 Cu
Fe（OH）3
Fe（OH）3
 H2O
（2）對比法：
A．通過對CO2+H2O→H2CO3 和 6CO2+6H2O 
光照、葉綠素
C6H12O6+6O2兩個化學反應的對比，你能得出的結論是：相同的反應物在不同的條件下
生成的產(chǎn)物不同
生成的產(chǎn)物不同
．
B．如圖1所示：小海同學將盛有干燥白磷的甲試管和干燥紅磷的乙試管插入盛有80℃的燒杯里（甲、乙試管均套有氣球密封）．過一會后，發(fā)現(xiàn)甲試管中的白磷燃燒，乙試管中的紅磷沒有燃燒．請根據(jù)小海同學的實驗現(xiàn)象，對比得出可燃物燃燒所需的條件之一：
溫度須達到可燃物的著火點
溫度須達到可燃物的著火點
．

（3）歸納演繹法：
某同學通過對大量化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和的測定分析（如圖2中的氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液，用少量的雙氧水和二氧化錳分解），得出參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
等于
等于
（填“大于”、“小于”或“等于”）反應后生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和．根據(jù)該同學得出的結論可推出：高溫煅燒含有雜質(zhì)的石灰石125g（雜質(zhì)不發(fā)生反應），充分反應后剩余固體質(zhì)量為81g，則反應過程中生成二氧化碳的質(zhì)量為
44
44
 g．請根據(jù)化學反應方程式列式計算①該石灰石中含碳酸鈣的物質(zhì)的量是多少？②該石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

學習熱情和學習方法是成才的必備條件，靈活掌握不同的學習方法可以取得事半功倍的效果．請用以下方法解決下列問題：
（1）分類法：利用下列4組物質(zhì)請按要求填寫下表橫線上（填寫物質(zhì)的化學式或分類標準）（分類標準包括：酸、堿、鹽、金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)）
A．ZnO、MgO、CO2、Na2O　　　　　　　　 B．Cu、N2、C、Cl2
C．KNO3、NaHCO3、KClO3、Fe（OH）3　　　D．H2SO4、H2O、HCl、HNO3
ABCD
分類標準金屬氧化物______鹽______
不屬于該類別的物質(zhì)______Cu______H2O
（2）對比法：
A．通過對CO2+H2O→H2CO3 和 6CO2+6H2O 數(shù)學公式C6H12O6+6O2兩個化學反應的對比，你能得出的結論是：相同的反應物在不同的條件下______．
B．如圖1所示：小海同學將盛有干燥白磷的甲試管和干燥紅磷的乙試管插入盛有80℃的燒杯里（甲、乙試管均套有氣球密封）．過一會后，發(fā)現(xiàn)甲試管中的白磷燃燒，乙試管中的紅磷沒有燃燒．請根據(jù)小海同學的實驗現(xiàn)象，對比得出可燃物燃燒所需的條件之一：______．

（3）歸納演繹法：
某同學通過對大量化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和的測定分析（如圖2中的氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液，用少量的雙氧水和二氧化錳分解），得出參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和______（填“大于”、“小于”或“等于”）反應后生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和．根據(jù)該同學得出的結論可推出：高溫煅燒含有雜質(zhì)的石灰石125g（雜質(zhì)不發(fā)生反應），充分反應后剩余固體質(zhì)量為81g，則反應過程中生成二氧化碳的質(zhì)量為______ g．請根據(jù)化學反應方程式列式計算①該石灰石中含碳酸鈣的物質(zhì)的量是多少？②該石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：2012年山東省淄博市中考化學模擬試卷（三）（解析版） 題型：解答題

某同學通過用碳酸鈣和稀鹽酸反應的實驗來驗證質(zhì)量守恒定律．反應前小明稱得碳酸鈣、稀鹽酸以及錐形瓶（敞口）的總質(zhì)量是200g，反應結束后（碳酸鈣全部反應），稱得錐形瓶及里面物質(zhì)的總質(zhì)量變?yōu)?95.6g．試計算有多少碳酸鈣參加反應？該反應遵循質(zhì)量守恒定律嗎？請用簡要的語言說明該實驗應怎樣改進才能達到實驗目的．

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