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木炭還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，某化學實驗小組設計回收銅的方案如下：

（1）過濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和 。

（2）反應①的化學方程式為 。

（3）濾液Ⅰ中的溶質為 。

（4）試劑A最好選用下列 溶液（填序號）。

①H2SO4 ②CuSO4 ③MgSO4

（5）為了完善實驗方案，可對濾渣Ⅰ中的 進行回收。

（1）玻璃棒 （2）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O

（3）硫酸銅和硫酸 （4）①② （5）Cu

【解析】

試題分析：（1）過濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒

（2）反應①是加入過量的稀硫酸，根據酸的化學性質，能與金屬氧化物反應，故反應①的化學方程式為：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O

（3）由于反應①是加入過量的稀硫酸，故濾液Ⅰ中的溶質中除了生成的硫酸銅，還有過量的硫酸

（4）由于反應②加入的是過量的鐵粉，故濾渣II中是鐵和銅的混合物，故就是除去銅中的雜質鐵，應根據鐵的化學性質：能與酸反應，能與鹽溶液反應，故選①②

（5）為了完善實驗方案，可對濾渣Ⅰ中的Cu進行回收

考點：過濾基本操作，金屬的化學性質，酸的化學性質

練習冊系列答案
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【提出問題】該樣品中含有哪些物質？

【提出猜想】通過分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：已完全變質，該樣品中只含Na2CO3；

猜想Ⅱ：部分變質，該樣品中含有NaOH和Na2CO3。

則NaOH變質反應的化學方程式為________________________________；

【查閱資料】

堿性的Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應；

【實驗探究】為確定該樣品的成分，小明設計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告。

實驗操作

實驗現象

實驗結論

(1)取少量樣品溶于水，加入 ；

白色沉淀產生

（2）該反應的化學方程式為

(3)將上述反應后的混合液過濾，取濾液加入 ；

（4）

證明猜想Ⅱ成立。

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下列對某一主題的知識歸納，正確的一組是

A．物質性質與用途

B．能源與資源

氧氣能支持燃燒——可用作燃料

氮氣不活潑——食品保護氣

沼氣、天然氣——是不可再生的化石能源

石油——是有機物，開采出來直接用作燃料

C．化學與環(huán)境

D．化學與生活

施用化肥——越多越好

減少“白色污染”——研制和推廣易降解新型塑料

大米、花生霉變——產生有毒的黃曲霉素

重金屬離子——會使蛋白質失去活性

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物 質

X

Y

Z

Q

反應前質量／g

0

160

20

50

反應后質量／g

222

0

2

6

A．置換反應 B．分解反應 C．化合反應 D．無法確定

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實驗現象的描述正確的是

A．硫在空氣中點燃：藍紫色火焰 B．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)光放熱

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下列除去雜質的方法中正確的是

選項

物質

雜質

除雜質的方法

A

CaCl2溶液

稀鹽酸

加過量碳酸鈣，過濾

B

K2CO3溶液

KCl

加適量稀鹽酸

C

CaO

CaCO3

加水，過濾

D

NaCl溶液

Na2CO3

加適量硝酸鈣溶液，過濾

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物質

a

b

c

d

反應前質量（g）

10

10

10

2

反應后質量（g）

待測

2

21

2

A．該反應是化合反應，d可能是催化劑

B．a、b 兩種物質中元素種類一定與c物質中元素種類相同

C．b 物質可能是單質

D．反應后a 物質的質量為3g

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