Question

【題目】有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、Na2SO4、FeCl3、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種。為了確定其成分，進行如下實驗：

①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色。

②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生。

據(jù)此推斷：

（1）該白色沉淀的化學式是_______。

（2）該白色粉末中一定含有________________；可能含有____________；一定不含有________________。

（3）寫出步驟②中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________。

Answer 1

【答案】 BaCO3 Ba（OH）2、Na2CO3 KNO3 Na2SO4、FeCl3 BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑

【解析】白色粉末，①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色。一定沒有FeCl3，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色，與氫氧化鋇生成紅褐色沉淀。②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生。一定沒有硫酸鈉，一定有氫氧化鋇和碳酸鈉。（1）該白色沉淀的化學式是BaCO3 。（2）該白色粉末中一定含有Ba（OH）2、Na2CO3。可能含有KNO3 。一定不含有Na2SO4、FeCl3 。（3）步驟②中發(fā)生反應的化學方程式：BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑。

點睛∶本題主要考查通過實驗鑒別混合物的成分。