Question

混有某種物質(zhì)的純堿106 g與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，放出43 g二氧化碳，則下列物質(zhì)中不可能混入的是（ ）
A．K₂CO₃
B．NaOH
C．MgCO₃
D．CaCO₃

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)計(jì)算，106g純堿能夠與酸反應(yīng)最多釋放出二氧化碳的質(zhì)量為44克，現(xiàn)在釋放出的二氧化碳的質(zhì)量比純碳酸鈉的少，故相同質(zhì)量的該雜質(zhì)產(chǎn)生二氧化碳的量比碳酸鈉少，故存在的物質(zhì)與酸反應(yīng)不產(chǎn)生二氧化碳或含有碳酸根，但對(duì)應(yīng)的化學(xué)式的式量比碳酸鈉的大．
解答：解：利用中間值法：106g純堿反應(yīng)后可以得到二氧化碳44克，現(xiàn)在中間值為43克，就只需要找到106克某物質(zhì)反應(yīng)后得到的二氧化碳質(zhì)量小于43克就可以了．
分析答案：A、K₂CO₃，106克K₂CO₃可以生成二氧化碳質(zhì)量36.4克，小于了43克，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、NaOH，與鹽酸反應(yīng)得到二氧化碳質(zhì)量為0 克，小于43克，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、MgCO₃，106克MgCO₃可以生成二氧化碳質(zhì)量55.5克，大于43克，故此選項(xiàng)正確．
D、CaCO₃ 106克CaCO₃可以生成二氧化碳質(zhì)量46.64克，大于43克，故此選項(xiàng)正確．
故選CD
點(diǎn)評(píng)：此題是一道化學(xué)計(jì)算考查題，解題的關(guān)鍵是能利用平均值的計(jì)算方法對(duì)混合物的組成進(jìn)行判斷，對(duì)強(qiáng)化學(xué)生的分析問(wèn)題能力有一定幫助．