Question

鐵和銅的合金

	甲	乙	丙
合金	10	10	15
稀H2SO4	100	120	150
剩余固體	4	3	M=6
反應(yīng)的鐵	6	7	9

1．乙同學(xué)反應(yīng)后溶質(zhì)是

 

．
2．合金中Cu占

 

%．
3．M=

 

．
4．稀硫酸中H₂SO₄占

 

%．
5．丙同學(xué)反應(yīng)后溶質(zhì)占

 

%．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：由圖表甲乙可知，硫酸的量增加，剩余固體的量減少，故甲中硫酸全反應(yīng)，剩余固體中含有鐵，且每20g硫酸反應(yīng)鐵的量為6÷5=1.2g，而由甲到乙，剩余固體的量減少了1g，故乙中鐵全反應(yīng)，剩余固體為銅3g，硫酸有剩余；每50g硫酸反應(yīng)鐵的量為6÷2=3g，故150g硫酸反應(yīng)鐵的量為9g，因此丙恰好反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答：解：1、由分析知，乙中鐵全反應(yīng)，剩余固體為銅3g，硫酸有剩余，故溶質(zhì)為：硫酸亞鐵和硫酸；
2、由分析知，乙中鐵全反應(yīng)，剩余固體為銅3g，故合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3g

10g

×100%=30%；
3、每50g硫酸反應(yīng)鐵的量為6÷2=3g，故150g硫酸反應(yīng)鐵的量為9g，因此丙恰好反應(yīng)，M=6；
4、丙恰好反應(yīng)，可根據(jù)丙中數(shù)據(jù)解答，
設(shè)硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，氫氣的質(zhì)量為z
 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56   98   152   2
9g   x     y    z

56

9g

=

98

x

=

152

y

=

2

z

x=15.75g，y=24.4g，z=0.32g
稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

15.75g

150g

×100%=10.5%；
5、丙同學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

24.4g

9g+150g-0.32g

×100%=15.4%
故答案為：1、硫酸亞鐵和硫酸；
2、30；
3、6；
4、10.5；
5、15.4．

點評：本題主要考查分析圖表的能力和根據(jù)化學(xué)方程式的計算，難度較大．