Question

10．為了證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸能發(fā)生反應，氫氧化鈉溶液與二氧化碳能發(fā)生反應，按如圖所示進行實驗，裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾K₁、K₂處于關閉狀態(tài)．

資料：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
實驗一：氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應．
（1）實驗過程中需緩緩通入氮氣，其作用是攪拌，使氫氧化鈣溶液和鹽酸充分反應．
（2）寫出氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應的實驗操作及現(xiàn)象：開始時，氫氧化鈣溶液顯堿性，遇到酚酞顯示紅色，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，隨著鹽酸的滴入，錐形瓶中溶液紅色逐漸褪去；當紅色剛好變?yōu)闊o色時，氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應．
實驗二：氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應．
（3）打開活塞Ⅱ，將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中，立即關閉活塞Ⅱ，寫出利用圖示裝置證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應的實驗操作及實驗中產生的現(xiàn)象：打開活塞Ⅱ，將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中，立即關閉活塞Ⅱ，錐形瓶中的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，壓強變小，A裝置中的壓強大，就會將錐形瓶內的氯化鈣流入B中，然后氯化鈣與反應生成的碳酸鈉反應，生成碳酸鈣白色沉淀．因此有白色沉淀生成．
（4）實驗后，取B中錐形瓶內的溶液，倒入燒杯中，若溶液呈紅色，設計實驗方案，探究該溶液中是否有氫氧化鈉，寫出實驗操作、預期現(xiàn)象和結論：取反應后的溶液，滴加氯化鋇溶液（或氯化鈣溶液）至不再產生沉淀為止，溶液仍為變紅，說明該溶液中有氫氧化鈉．

Answer 1

分析 （1）根據實驗過程中需緩緩通入氮氣，其作用是攪拌，使氫氧化鈣溶液和鹽酸充分反應；
（2）根據氫氧化鈣顯堿性能使酚酞試液變成紅色，與鹽酸反應生成氯化鈣和水解答；
（3）根據打開活塞Ⅱ，氫氧化鈉和二氧化碳反應，使瓶內壓強減小，在大氣壓的作用下，打開K₂時，鹽酸與氫氧化鈣反應生成的氯化鈣溶液進入B中解答；
（4）檢驗是否含有氫氧化鈉，需要先把碳酸鈉除去，據此解答．

解答 解：（1）實驗過程中需緩緩通入氮氣，其作用是攪拌，使氫氧化鈣溶液和鹽酸充分反應；
（2）開始時，氫氧化鈣溶液顯堿性，遇到酚酞顯示紅色，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，隨著鹽酸的滴入，錐形瓶中溶液紅色逐漸褪去；當紅色剛好變?yōu)闊o色時，氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應；
（3）打開活塞Ⅱ，將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中，立即關閉活塞Ⅱ，錐形瓶中的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，壓強變小，A裝置中的壓強大，就會將錐形瓶內的氯化鈣流入B中，然后氯化鈣與反應生成的碳酸鈉反應，生成碳酸鈣白色沉淀，因此有白色沉淀生成；
（4）取反應后的溶液，滴加氯化鋇溶液（或氯化鈣溶液）至不再產生沉淀為止，溶液仍為變紅，說明該溶液中有氫氧化鈉．
故答案為：
（1）攪拌，使氫氧化鈣溶液和鹽酸充分反應；
（2）開始時，氫氧化鈣溶液顯堿性，遇到酚酞顯示紅色，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，隨著鹽酸的滴入，錐形瓶中溶液紅色逐漸褪去；當紅色剛好變?yōu)闊o色時，氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應；
（3）打開活塞Ⅱ，將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中，立即關閉活塞Ⅱ，錐形瓶中的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，壓強變小，A裝置中的壓強大，就會將錐形瓶內的氯化鈣流入B中，然后氯化鈣與反應生成的碳酸鈉反應，生成碳酸鈣白色沉淀．因此有白色沉淀生成；
（4）取反應后的溶液，滴加氯化鋇溶液（或氯化鈣溶液）至不再產生沉淀為止，溶液仍為變紅，說明該溶液中有氫氧化鈉

點評 本題考查了氫氧化鈉和鹽酸的反應，以及氫氧化鈉和二氧化碳的反應，完成此題，可以依據氫氧化鈉的化學性質進行．所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的練習．