Question

氯酸鉀和氯化鉀的固體混合物質(zhì)量為19.7g，測得鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為39.6%．將其長時間加熱至固體質(zhì)量不再變化為止，而后將所得的固體加入足量的水中充分溶解后，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，充分反應后，生成AgCl的質(zhì)量是（　�。�

• A、28.7g
• B、14.35g
• C、10.8g
• D、13g

Answer 1

分析：欲正確解答本題，需根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式和已知條件計算出混合物中氯酸鉀和氯化鉀的質(zhì)量．然后根據(jù)氯酸鉀和氯化鉀的性質(zhì)確定氯酸鉀受熱分解，而氯化鉀不分解．然后根據(jù)化學方程式計算出生成氯化鉀的質(zhì)量，再加上混合物中氯化鉀的質(zhì)量和AgNO₃反應，根據(jù)化學方程式計算出生成的AgCl的質(zhì)量，再從選項中找出符合的一項即可．

解答：解：（1）氯酸鉀中鉀的質(zhì)量分數(shù)為：

39

122.5

×100%≈31.8%，
氯化鉀中鉀的質(zhì)量分數(shù)為：

39

74.5

×100%≈52.3%，
設混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x，則氯化鉀的質(zhì)量為19.7g-x，
∴31.8×x+52.3%×（19.7g-x）=19.7×39.6%
解之得：x≈12.2g，
則混合物中氯化鉀的質(zhì)量為19.7g-12.2g=7.5g．
（2）設氯酸鉀分解產(chǎn)生氯化鉀的質(zhì)量為y，
2KClO₃

△   .

2KCl+30₂↑
245        149
12.2g       y
∴

245

149

=

12.2g

y

解之得：y≈7.4g．
（3）參與反應的KCl的質(zhì)量為7.4g+7.5g=14.9g，設生成AgCl的質(zhì)量為z，
KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃
74.5    143.5
14.9g     z
∴

74.5

143.5

=

14.9g

z

解之得：z=28.7g．
故選A．

點評：本題主要考查學生對氯酸鉀和氯化鉀的性質(zhì)的認識，以及運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．