Question

13．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12.0g石灰石樣品，放入盛有188g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?95.6g，求：
（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量．
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求算生成的二氧化碳，進(jìn)而根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式計算消耗的碳酸鈣的質(zhì)量，然后求算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為12.0g+188g-195.6g=4.4g
設(shè)生成4.4g二氧化碳需要的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂ ↑
100                                      44
x                                           4.4g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10.0g
則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10.0g}{12.0g}$×100%≈83.3%
答：（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%

點評 根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定反應(yīng)前后差量就是生成的氣體的質(zhì)量，然后根據(jù)對應(yīng)化學(xué)方程式計算