（3分）硅（Si）是太陽能電池和電腦芯片中不可缺少的材料。硅生產(chǎn)過程中的一個重要化學(xué)反應(yīng)為SiO2 + 2C  高溫  Si + 2CO↑。若生產(chǎn)5.6 g硅，理論上需要二氧化硅（SiO2）多少克？
12 g

試題分析：已知量：硅的質(zhì)量5.6 g   未知量：需要的二氧化硅的質(zhì)量。
解題思路：可通過化學(xué)方程式中二者的質(zhì)量關(guān)系求解。具體過程如下：
解：設(shè)理論上需要二氧化硅的質(zhì)量為x。
SiO2 + 2C高溫Si + 2CO↑
60        28         
X         5.6g     …………………………     (1分)
60 ：X = 28：5.6g   …………………………     (1分)
x＝12 g            …………………………     (1分)
答：需要的二氧化硅的質(zhì)量為12 g。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（14分）化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)。
（1）①銅、②干冰、③氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是        （填寫序號，下同），可用于人工降雨的是        。
（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由        種元素組成，其分子中氫、氧原子個數(shù)比為        。
（3）氣體A和氣體B接觸可發(fā)生反應(yīng)，生成固體C和液體D，其微觀過程如下所示。
    
圖1                                         圖2
① 該反應(yīng)過程中，屬于氧化物的是        （填名稱）。
② 將等體積的兩只集氣瓶中分別盛滿A、B，如圖2所示進(jìn)行實驗。已知相同條件下，氣體的體積比等于分子個數(shù)比， 則充分反應(yīng)后，剩余的氣體是        （填化學(xué)式）。
（4）造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。
① 用pH試紙檢測廢水呈堿性的方法是        。
② 若某造紙廠廢水中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），可以處理的廢水質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）          

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

冶金工業(yè)中，常用一氧化碳與鐵礦石反應(yīng)來煉鐵�，F(xiàn)有 100 t含 Fe2O370%的赤鐵礦石，計算可冶煉出多少噸含雜質(zhì) 4% 的生鐵？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強的耐磨性能、可塑性好、易加工，在生活中有廣泛的用途，可以制作機器零件、儀表等．某同學(xué)為了測定某黃銅屑樣品的組成，分四組取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

（1）通過分析上述數(shù)據(jù)可知，第   實驗黃銅樣品和稀硫酸恰好完全反應(yīng)；
（2）黃銅合金中鋅的質(zhì)量為   g
（3）列式計算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（3分）將15.8 g高錳酸鉀放入試管中加熱制取氧氣，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止。
計算：剩余固體物質(zhì)的總質(zhì)量是多少克?（已知：2KMnO4 ="=" K2MnO4+MnO2+O2↑）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某CO和02的混合氣體中，碳元素、氧元素的質(zhì)量比為1：4，現(xiàn)取12g該混合氣體在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為
A．3．8gB．8．8gC．12gD．13．2g．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

為測定某含有少量NaCl的純堿晶體（Na2CO3?nH2O）樣品的組成，做了如下實驗：

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，寫出計算過程。
（1）樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是               克。
（2）原混合物中NaCl與純堿晶體（Na2CO3?nH2O）的質(zhì)量比          。
（3）化學(xué)式Na2CO3? nH2O中n=            。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（4分）用100g含雜質(zhì)3.2%的生鐵粉（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)制硫酸亞鐵。求消耗的稀硫酸質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

張南同學(xué)為測定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量，取10g此樣品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應(yīng)（假設(shè)樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水）。每次加入的稀硫酸質(zhì)量及測定剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：
 
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的質(zhì)量／g
l0
l0
l0
l0
l0
剩余固體質(zhì)量／g
8.4
6.8
5.2
3.6
3.6
 
請認(rèn)真分析表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）表示樣品與稀梳酸恰好完全反應(yīng)的是上表中第      次操作；
（2）寫出樣品中氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          ；
（3）列出充分反應(yīng)后求解生成水質(zhì)量（X）的比例式為                 ；
（4）樣品中氧化鐵的含量為                  ；
（5）假設(shè)第四次實驗結(jié)束后，向所得混合物中入ag水，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的硫酸鐵溶液，則a的數(shù)值為         ；
（6）若實驗用98％的濃硫酸配制上述所用稀硫酸（50g），需要濃硫酸的質(zhì)量為         。

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