17．以下化學實驗設計中，能達到實驗目的是（　　）
A．除去已變質燒堿溶液中的，加入稀鹽酸是較合理的方案
B．通過灼熱的氧化鐵除去CO中的CO2，得純凈的CO
C．可用加碘鹽來鑒別淀粉與蛋白質
D．區(qū)分硫酸銨和硫酸鋇，可采用加水溶解和加熟石灰兩種方法

分析 燒堿是氫氧化鈉的俗稱，能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳；
淀粉遇碘變藍色；
硫酸銨易溶于水，硫酸鋇不溶于水，硫酸銨和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣、水和氨氣，硫酸鋇不能和氫氧化鈣反應．

解答 解：A、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，加入稀鹽酸除去已變質燒堿溶液中的碳酸鈉是不合理的；
B、氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，因此不能通過灼熱的氧化鐵除去CO中的CO2；
C、加碘鹽中含有碘酸鉀，不含有碘，因此不能用加碘鹽來鑒別淀粉與蛋白質；
D、硫酸銨易溶于水，硫酸鋇不溶于水，硫酸銨和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣、水和氨氣，硫酸鋇不能和氫氧化鈣反應，因此區(qū)分硫酸銨和硫酸鋇，可采用加水溶解和加熟石灰兩種方法．
故選：D．

點評 本題主要考查物質的性質，只有掌握了物質的性質，才能夠對各種問題作出正確的解答．

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稀硫酸的用量剩余固體的質量
第一次加入10gmg
第二次加入10g2.8g
第三次加入10g2.1g
第四次加入10g1.4g
第五次加入10g0.7g
第六次加入10g0.7g
（1）從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第五次充分反應后，鐵恰好完全反應．
（2）表格中m=3.5．
（3）計算反應生成氫氣的質量．

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