Question

14．靜寧縣治平鄉(xiāng)鞍子山峽盛產(chǎn)石灰石，為了測定此地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)校興趣小組的同學(xué)稱取石灰石樣品12.5g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，稱得剩余固體質(zhì)量為8.1g（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑ ），試計算：
（1）生成二氧化碳質(zhì)量是4.4g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 分析所發(fā)生的反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出二氧化碳的質(zhì)量．然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算恰好完全反應(yīng)時碳酸鈣的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g-8.1g=4.4g；
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100　　　　　 　44
x             4.4 g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10 g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．
故答案為：（1）4.4；
（2）80%．

點評 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．