對(duì)“15%的食鹽溶液”的含義解釋錯(cuò)誤的是(  )
A.100g食鹽溶液中溶解了15g鹽
B.將食鹽與水按15:85的質(zhì)量比配成的溶液
C.將30g食鹽完全溶解于170g水中得到的溶液
D.100g水中溶解了15g食鹽
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是15:100,或溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為15:85;
A、由A的分析可知:100g食鹽溶液中溶解有15g食鹽解釋正確,正確;
B、將15g食鹽溶解在85g水中所得的溶液,溶質(zhì)和溶劑--水的質(zhì)量比是15g:85g,即15:85,正確;
C、將將30g食鹽完全溶解于170g水中得到的溶液,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:
30g
30g+170g
×100%=15%,正確;
D、15%的食鹽溶液是指100g食鹽溶液中溶解了15g食鹽,而不是100g水中溶解了15g食鹽,故錯(cuò)誤;
故選:D.
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鹽  酸
體積:500mL
化學(xué)式:HCl
相對(duì)分子質(zhì)量:36.5
密度:1.19g/cm3
質(zhì)量分?jǐn)?shù):37%
(1)瓶?jī)?nèi)濃鹽酸的質(zhì)量是______.
(2)用10mL濃鹽酸可以配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸溶液______g.

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(1)該硫酸未開(kāi)啟前質(zhì)量為_(kāi)_____克(盛裝的瓶子除外);其中溶質(zhì)的質(zhì)量是______克.
(2)欲配制600克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸,需要這種硫酸多少毫升?
(3)100毫升該硫酸與200毫升水混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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A.5.0g氯化鉀B.5.0g生石灰
C.5.0mL濃鹽酸D.5.0g碳酸鈣

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a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。取等質(zhì)量t2℃的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液,分別蒸發(fā)等量水后恢復(fù)至t2℃。下列說(shuō)法不正確的是
A.原飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a>b=c
B.恢復(fù)至t2℃時(shí),析出溶質(zhì)的質(zhì)量a>b=c
C.恢復(fù)至t2℃時(shí),三種溶液一定都是飽和溶液
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(每空2分,共6分)
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