（1）酸、堿、鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)必須具備三個(gè)基本條件：生成物有水，氣體或沉淀．與此類似，在初中化學(xué)知識(shí)中，用“三”可以概括的規(guī)律還有
 
、
 
、
 
；
（2）服用含氫氧化鋁的藥物，可以治療胃酸過多癥，其化學(xué)原理是：（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）
 
．
（3）將碳粉與氧化銅混合后加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)中碳表現(xiàn)出
 
（填“氧化”或“還原”）性，發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：化石燃料及其綜合利用,中和反應(yīng)及其應(yīng)用,分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系,碳的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
專題：課本知識(shí)同類信息,化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律
分析：（1）從可燃物燃燒時(shí)，需要可燃物、氧氣、著火點(diǎn)三個(gè)條件同時(shí)具備去分析解答；
（2）服用含氫氧化鋁的藥物，可以治療胃酸過多癥，氫氧化鋁和胃酸的主在成分鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水去分析解答；
（3）碳粉與氧化銅混合后加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，生成銅和二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑；在這個(gè)反應(yīng)中，碳奪取了氧化銅中的氧，使氧化銅還原為銅，是還原劑，具有還原性去分析解答；
解答：解：（1）可燃物燃燒時(shí)，需要可燃物、氧氣、著火點(diǎn)三個(gè)條件同時(shí)具備，故答案為：可燃物、氧氣、著火點(diǎn)；
（2）服用含氫氧化鋁的藥物，可以治療胃酸過多癥，氫氧化鋁和胃酸的主在成分鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；故答案為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（3）碳粉與氧化銅混合后加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，生成銅和二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑；在這個(gè)反應(yīng)中，碳奪取了氧化銅中的氧，使氧化銅還原為銅，是還原劑，具有還原性；故答案為：還原     C+2CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑．
點(diǎn)評(píng)：書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意配平、及標(biāo)出生成物的狀態(tài)的符號(hào)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是初中化學(xué)中關(guān)于甲、乙、丙、丁四種常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、若丁為水，則甲、乙中至少有一種物質(zhì)為酸或堿
B、若甲為堿，則該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)
C、若甲為CO，丙為金屬單質(zhì)，則該反應(yīng)一定不是置換反應(yīng)
D、甲為酸，則丙、丁一定有一種物質(zhì)為鹽

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭，赤鐵礦石（主要含F(xiàn)e2O3）、空氣等，主要反應(yīng)過程如下：

請(qǐng)回答：
（1）A的化學(xué)式
 
．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．
（4）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，得到濾渣和濾液．向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有
 
（填化學(xué)式），濾液中一定含有的溶質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（5）用含雜質(zhì)的鐵10g（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)）與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，濾去雜質(zhì)，得到濾液質(zhì)量為108.1g，則含雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)用化學(xué)知識(shí)解釋下列問題：
（1）將細(xì)口瓶中的液體倒入試管，標(biāo)簽要朝著手心的原因是
 
；
（2）蛋黃派充氮?dú)獍b，其原因是
 
；
（3）白熾燈泡鎢絲上放少量紅磷，其原因是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某廠煙氣中SO2的平均含量為0.032g/L，用780g硫化鈉（Na2S）溶液恰好能吸收2000L該廠煙氣中的SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓．
求理論上得到NaHSO3溶液的質(zhì)量（假設(shè)煙氣中其他成分不能被吸收）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制氧氣可以采用不同的原理．請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）從安全節(jié)能的角度上，選擇一種方法，寫出其反應(yīng)原理是：
 
（化學(xué)反應(yīng)方程式）
（2）若選擇圖中的裝置，并用混合物來制取氧氣則發(fā)生反應(yīng)的方程式是
 
；
（3）一般情況下，A的用途是
 
；
（4）做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒試驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)集氣瓶底炸裂，可能原因
 
；
（5）將裝置圖補(bǔ)充完整．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)時(shí)，某組同學(xué)將碳酸鈉溶液和一瓶標(biāo)簽破損的溶液M（如圖）進(jìn)行反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到澄清濾液．同學(xué)們對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一系列的研究．
探究一：M溶液中的溶質(zhì)是什么？
（1）【提出猜想】該組同學(xué)認(rèn)為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能：①是
 
，②是CaCl2．
【收集資料】CaCl2水溶液呈中性．
（2）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚酞試液
 
 猜想①正確
寫出碳酸鈉與①的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
探究二：過濾后澄清濾液中會(huì)有哪些溶質(zhì)？
【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：
 
；猜想三：NaOH
（3）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們針對(duì)“猜想一”進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸沒有氣體產(chǎn)生“猜想一”不成立
他們的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否正確？
 
，理由是
 
．
（4）【繼續(xù)探究】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定濾液中溶質(zhì)的組成．
 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入
 
溶液		 若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒有沉淀“猜想一”成立
 
“猜想二”成立
　若AB中都沒有沉淀“猜想三”成立

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖一所示．

（1）t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是
 
；乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而
 
（“增大”或“減小”）
（2）將45g甲物質(zhì)分成三等分，分別加入盛有100mL水的三只燒杯中，形成t1℃時(shí)甲的不飽和溶液．如上圖二所示，再分別通過蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)和降低溫度三種方法中的一種，將它們都變成甲的飽和溶液．此時(shí)，燒杯②中溶液質(zhì)量最大，燒杯③中的溶液質(zhì)量最�。畡t方法一是
 
．若向燒杯②飽和溶液中再加入少量的乙物質(zhì)，溶液質(zhì)量
 
（填“不變”、“增大”或“無法確定”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

調(diào)味劑的主要作用是補(bǔ)充或增加食品的味道．食醋是一種能增強(qiáng)食品酸味的調(diào)味劑，主要成分為醋酸（CH3COOH），與我們生活密切相聯(lián)．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
（1）食醋是能作酸味的調(diào)味劑，是因?yàn)榇姿嵩谒芤褐心芙怆x出CH3COO-和
 
（填離子符號(hào)）．
（2）食醋的酸味能促進(jìn)人胃酸的分泌，胃酸的成分是
 
（填化學(xué)式）．
（3）食醋能軟化魚骨和雞蛋殼，原因是醋酸能與
 
（填化學(xué)式）反應(yīng)．
（4）若NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)用水沖洗后，再用食醋清洗．清洗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案