（2005?樂山）將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物26.5g溶于92.8g水中，加入104g質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，濾出沉淀（過濾時損耗不計）．求：
（1）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量；
（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
分析：（1）先算出氯化鋇的質(zhì)量，然后寫出化學(xué)方程式并計算出硫酸鈉的質(zhì)量．
（2）由（1）計算出生成氯化鈉的質(zhì)量和沉淀的質(zhì)量，再算出溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）氯化鋇的質(zhì)量=104g×20%═20.8g，設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量是x，生成的氯化鈉的質(zhì)量是y，生成硫酸鋇的質(zhì)量是z．
Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
142    208     117   233
x      20.8g    y     z
142
x
=
208
20.8g

x=14.2g
208
20.8g
=
117
y

Y=11.7g
208
20.8g
=
233
z

z=23.3g
（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=26.5g+92.8g+104g-23.3g=200g，溶質(zhì)（氯化鈉）的質(zhì)量=（26.5g-14.2g）+11.7g=24g，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
24g
200g
×100%═12%．
答：（1）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為14.2g；（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)12%．
點評：利用質(zhì)量守恒定律，可以很方便地解決反應(yīng)后所得溶液的問題：反應(yīng)后溶液質(zhì)量=固體混合物質(zhì)量+溶解所加水的質(zhì)量+加入氯化鋇溶液的質(zhì)量-生成的沉淀質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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（2005?樂山）某學(xué)生做了如下實驗：將一個不與鹽酸反應(yīng)的小球放入盛有鹽酸的燒杯中，小球漂浮于液面（如圖）．將適量鋅粒加入燒杯中，至不再產(chǎn)生氣泡為止（溶液的體積變化忽略不計）．與開始相比，小球浸入液體中的體積（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2005?樂山）用如圖的裝置來測定空氣中氧氣的體積分數(shù)．
（1）將燃燒匙內(nèi)的白磷點燃放人集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是：
產(chǎn)生大量白煙，放出熱量
產(chǎn)生大量白煙，放出熱量
；
（2）反應(yīng)停止一段時間后，打開彈簧夾，燒杯中的水會
倒吸進入集氣瓶，約占集氣瓶體積的五分之一
倒吸進入集氣瓶，約占集氣瓶體積的五分之一
；
（3）實驗后發(fā)現(xiàn)測定的氧氣體積分數(shù)低于
15
，請你分析實驗誤差的可能原因（寫出其中一種即可）：
紅磷的量不足
紅磷的量不足
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2005?樂山）有一無色氣體可能含有H2、CO、CH4 （以下稱試驗氣體）中的一種或幾種．為了確定其組成，將其充分燃燒，再把生成的氣體依次通過如圖所示的裝置．
（1）若A裝置的質(zhì)量增加，B裝置的質(zhì)量不變，則試驗氣體為
H2
H2
，該氣體燃燒的化學(xué)方程式是：
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
；
（2）若A裝置的質(zhì)量不變，B裝置的質(zhì)量增加，則試驗氣體為
CO
CO
，B瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2
2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2
；
（3）若A裝置和B裝置的質(zhì)量都增加，則試驗氣體的可能組成有：
H2、CO、CH4或H2、CO
H2、CO、CH4或H2、CO
．

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