5.某同學(xué)要凈化一杯渾濁的河水.
(1)向河水里加入一定量明礬粉末,攪拌溶解后,靜置一段時間,觀察到的現(xiàn)象是溶解后生成的膠狀物吸附雜質(zhì),產(chǎn)生沉淀.
(2)實驗室現(xiàn)有下列儀器和用品,要過濾上述混合物,必須用到的是(用序號)bcefh.
a.試管  b.燒杯 c.鐵架臺  d.酒精燈  e.玻璃棒  f.濾紙  g.量筒h.漏斗
(3)如果在野外進行實驗,用哪些代用品代替實驗室的有關(guān)儀器?

分析 (1)明礬可以使水中懸浮的固體小顆粒凝聚而加快沉淀;
(2)根據(jù)對過濾裝置的認(rèn)識,說明過濾必須使用到的儀器;
(3)聯(lián)系日常生活中的用品、野外的特點、與實驗室中的化學(xué)儀器對照,從形狀、特點、用途等角度找出替代品.

解答 解:(1)明礬溶于水形成膠體具有吸附性,可以使水中懸浮小顆粒凝聚而加快沉淀,因此可觀察到:溶解后生成的膠狀物吸附雜質(zhì),產(chǎn)生沉淀;
(2)過濾裝置由鐵架臺、漏斗、濾紙、燒杯和玻璃棒幾種儀器組成;
(3)如果在野外進行實驗過濾,玻璃杯、茶杯等可代替燒杯,小木棍可代替玻璃棒,小勺可代替藥匙,紗布可代替濾紙等.
故答案為:(1)溶解后生成的膠狀物吸附雜質(zhì),產(chǎn)生沉淀;(2)bcefh;(3)玻璃杯、茶杯等可代替燒杯,小木棍可代替玻璃棒,小勺可代替藥匙,紗布可代替濾紙等.

點評 熟練掌握一些基本操作的操作方法、所使用儀器等,對于解答此類基礎(chǔ)實驗類問題會有極大幫助.

練習(xí)冊系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.我國大部分地區(qū)深受酸雨的危害,煤燃燒產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的主要污染物,SO2與水結(jié)合生成弱酸性亞硫酸(H2SO3).
已知:H2SO3易分解生成水和SO2,也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應(yīng)生成H2SO4;H2SO3和SO2都能使紅色的品紅溶液褪色.
(1)酸雨是pH小于5.6的降雨.
(2)常用脫硫方法減少廢氣中的SO2,以生石灰(CaO)為脫硫劑,高溫下與廢氣中的SO2與O2化合生成CaSO4,化學(xué)方程式為2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4
(3)實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H2SO4反應(yīng)制備SO2,Na2SO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑.
(4)小鴻同學(xué)利用中和反應(yīng)的原理,在空氣中放置一段時間的酸雨(pH約為3)中加入足量的KOH,并就反應(yīng)后混合溶液的中鹽成分進行如何探究:
[提出猜想]反應(yīng)后的混合溶液中鹽的成份是什么?
[進行猜想]
猜想1:只有K2SO3
猜想2:只有Na2SO4
猜想3:既有K2SO4,也有K2SO3
[實驗探究]限選試劑:稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液
步驟實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1各取2mL反應(yīng)后的混合溶液分別加入A、B兩只試管
2向A試管中滴加足量的稀硫酸,隨即滴入幾滴紅色品紅溶液
證明含有K2SO3
3向B試管中,加入足量的氯化鋇溶液,再加入足量的稀鹽酸先有白色沉淀,后有氣體產(chǎn)生,沉淀部分溶解,證明含有K2SO4,則猜想3成立

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16.氫氣具有可燃性,當(dāng)氫氣與空氣(或氧氣)混合后,點燃可能發(fā)生爆炸;任何可燃?xì)怏w(或粉塵)與空氣(或氧氣)混合后,點燃可能發(fā)生爆炸.所以應(yīng)特別注意安全,點燃前應(yīng)檢驗它們的純度.

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13.分子不一定(一定或不一定)比原子大;但在由原子構(gòu)成的分子中,分子一定(一定或不一定)比原子大.

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20.自然界的天然水,如河水、湖水、井水、海水等都是混合物(純凈物或混合物);因含有雜質(zhì)常呈現(xiàn)混濁(清澈或混濁).

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14.寫出下列化學(xué)符號:
氫原子H氧原子O水分子:H2O 氧分子:O2氫分子:H2

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C.給試管內(nèi)的固體加熱時,先預(yù)熱試管,后對準(zhǔn)固體的部位集中加熱
D.加熱高錳酸鉀制氧氣,用排水法收集完氧氣,先將導(dǎo)管移出水面,后停止加熱

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