(2003?吉林)某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質(zhì).欲證明其中SO42-、CO32-、Cl-確實(shí)存在,我們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你認(rèn)真填寫下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告.

實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
1.向盛該溶液的試管中加入足量稀HNO3 有氣泡產(chǎn)生 證明有CO32-
2.繼續(xù)向試管中加足量
Ba(NO32
Ba(NO32
溶液
有白色沉淀生成 證明有
SO42-
SO42-
3.過濾,向?yàn)V液中加適量
AgNO3
AgNO3
溶液
有白色沉淀生成 證明有
Cl-
Cl-
分析:根據(jù)常見酸和鹽的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)即可作答;氯化銀、硫酸鋇均是不溶于稀硝酸的白色沉淀;碳酸鋇、碳酸銀也是白色沉淀,但是能溶于稀硝酸.
解答:解:在檢驗(yàn)氯離子時(shí),是加入硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀,證明氯離子的存在;但是硫酸銀是微溶于水的,量多了也就變成沉淀了,所以要先檢驗(yàn)硫酸根離子,再檢驗(yàn)氯離子;碳酸鋇和碳酸銀也都是白色的沉淀,在檢驗(yàn)硫酸根離子和氯離子時(shí),要先除去碳酸跟離子,但是不能引入會(huì)與鋇離子、銀離子生成沉淀的離子,故答案為:
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
2、Ba(NO32
S
O
2-
4
.
3、AgNO3
Cl-
.
點(diǎn)評(píng):檢驗(yàn)硫酸根離子和氯離子時(shí),要先檢驗(yàn)硫酸根離子,再檢驗(yàn)氯離子,還要先除去碳酸跟離子的干擾.
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