Question

【題目】將400g稀硫酸分4次加入20g銅鋁合金中，產(chǎn)生氫氣的情況如下：

次數(shù)	1	2	3	4
氫氣質(zhì)量/g	0.5	0.5	m	0.3

求：
（1）m的值為g．
（2）銅鋁合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）0.5
（2）解：完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量是：0.5g+0.5g+0.5g+0.3g=1.8g

設(shè)樣品中鋁的質(zhì)量為x，

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+	3H2↑
54	6
x	1.8g

x=16.2g

樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： ×100%=19%

答：銅鋁合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)19%

（3）解：設(shè)100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y；

2Al+	3H2SO4═Al2（SO4）3+	3H2↑
	294	6
	y	0.5g

y=24.5g

稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 =24.5%

答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%

【解析】解：（1）根據(jù)第一、二次加入100g稀硫酸生成氫氣的質(zhì)量為0.5g，說明每消耗100g稀硫酸生成氫氣的質(zhì)量為0.5g，第四次加入100g稀硫酸生成氫氣的質(zhì)量為0.3g，故第三次加入100g稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為0.5g；故填：0.5；
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．