Question

向50g氯化鋇溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾后所得溶液的質(zhì)量等于原氯化鋇溶液的質(zhì)量，則所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A．42.1%
B．43.5%
C．56.9%
D．58.2%

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)題干提供的信息可知，生成沉淀的質(zhì)量等于所加的硫酸溶液的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式求出硫酸的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．
解答：解：
法一：生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量等于所加的硫酸溶液的質(zhì)量，
設(shè)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的純硫酸的質(zhì)量為y
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
      98      233
       y       x

   y=
所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≈42.1%
法二：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出，生成硫酸鋇的質(zhì)量為233，則加入的硫酸溶液的質(zhì)量為233，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量98，
所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≈42.1%
答：所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.1%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行，要巧妙的利用質(zhì)量守恒定律．