分離Fe2 (SO43、Na2SO4、BaSO4的混合物,應選用的一組試劑是( 。
A.水    KOH溶液  稀硝酸
B.水   NaOH溶液   稀鹽酸
C.水   KOH溶液   稀鹽酸
D.水   NaOH溶液   稀硫酸

A、加入的氫氧化鉀與硫酸鐵反應生成了硫酸鉀,引入了新的雜質(zhì),故A錯誤;
B、加入的氫氧化鈉與硫酸鐵反應生成了氫氧化鐵沉淀,能與鹽酸反應生成氯化鐵,物質(zhì)種類改變了,故B錯誤;
C、加入的氫氧化鉀與硫酸鐵反應生成了硫酸鉀,引入了新的雜質(zhì),故C錯誤;
D、加入的氫氧化鈉與硫酸鐵反應生成了氫氧化鐵沉淀,能與硫酸反應生成硫酸鐵,故D正確;
故選D.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

18、分離Fe2 (SO43、Na2SO4、BaSO4的混合物,應選用的一組試劑是(  )

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇,他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉,打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末.
【資料獲悉】①鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化,從而達到除氧保鮮的目的.鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe2O3(其他產(chǎn)物忽略不計).
②Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O;Fe+Fe2(SO43=3FeSO4
③“堿石灰的干燥管”可以用來干燥氧氣、氫氣等氣體.
【探究目的】小組同學欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效,并測定10.00g樣品各成分的質(zhì)量,設計了以下探究實驗.
【實驗探究】(假設所有操作沒有損失)
步驟1:小剛用磁鐵接近樣品,發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體.
步驟2:稱取10.00g樣品于一燒杯中,加足量水充分攪拌溶解后,過濾,將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為8.32g.
步驟3:按如圖裝置,將得到的8.32g固體與足量稀硫酸反應,用電子秤稱得反應前后總質(zhì)量差為0.11g.
步驟4:將錐形瓶中反應后的液體過濾,并將濾渣洗滌、干燥后,稱得其質(zhì)量為1.20g.
步驟5:分析測算步驟4中所得濾液得知:濾液中溶質(zhì)是硫酸和硫酸亞鐵,且最后分離出16.72g硫酸亞鐵.
【交流討論】
(1)由步驟1得出的結論是
“脫氧劑”沒有失效
“脫氧劑”沒有失效

(2)步驟2目的是
除去氯化鈉,并間接測得氯化鈉的質(zhì)量
除去氯化鈉,并間接測得氯化鈉的質(zhì)量

(3)如果步驟4中濾渣沒有經(jīng)過洗滌,則稱得的質(zhì)量
  1.20g(填“>”或“=”或“<”)
(4)小剛認為0.11g差值即為H2的質(zhì)量,并由此計算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為3.08g.小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰的干燥管,他這樣做的理由是
除去H2中混有的水蒸氣
除去H2中混有的水蒸氣

(5)小華還認真分析題中所給資料,他認為用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計算樣品中鐵的質(zhì)量不合理.其理由是:
樣品中的鐵,除了與稀硫酸反應生成H2外,還有一部分鐵與硫酸鐵溶液反應
樣品中的鐵,除了與稀硫酸反應生成H2外,還有一部分鐵與硫酸鐵溶液反應

【學生實驗】小華將步驟3的裝置進行了改進,重新稱取10.00g樣品進行實驗,并準確測得固體與足量稀硫酸反應前后總質(zhì)量差為0.1g.
(6)請根據(jù)以上數(shù)據(jù),計算10g該樣品中各成分的質(zhì)量.(只寫出結果)

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:2012-2013學年北京市燕山區(qū)九年級(上)期末化學試卷(解析版) 題型:解答題

一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇,他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉,打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末.
【資料獲悉】①鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化,從而達到除氧保鮮的目的.鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe2O3(其他產(chǎn)物忽略不計).
②Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O;Fe+Fe2(SO43=3FeSO4
③“堿石灰的干燥管”可以用來干燥氧氣、氫氣等氣體.
【探究目的】小組同學欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效,并測定10.00g樣品各成分的質(zhì)量,設計了以下探究實驗.
【實驗探究】(假設所有操作沒有損失)
步驟1:小剛用磁鐵接近樣品,發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體.
步驟2:稱取10.00g樣品于一燒杯中,加足量水充分攪拌溶解后,過濾,將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為8.32g.
步驟3:按如圖裝置,將得到的8.32g固體與足量稀硫酸反應,用電子秤稱得反應前后總質(zhì)量差為0.11g.
步驟4:將錐形瓶中反應后的液體過濾,并將濾渣洗滌、干燥后,稱得其質(zhì)量為1.20g.
步驟5:分析測算步驟4中所得濾液得知:濾液中溶質(zhì)是硫酸和硫酸亞鐵,且最后分離出16.72g硫酸亞鐵.
【交流討論】
(1)由步驟1得出的結論是______.
(2)步驟2目的是______.
(3)如果步驟4中濾渣沒有經(jīng)過洗滌,則稱得的質(zhì)量______  1.20g(填“>”或“=”或“<”)
(4)小剛認為0.11g差值即為H2的質(zhì)量,并由此計算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為3.08g.小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰的干燥管,他這樣做的理由是______
(5)小華還認真分析題中所給資料,他認為用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計算樣品中鐵的質(zhì)量不合理.其理由是:______.
【學生實驗】小華將步驟3的裝置進行了改進,重新稱取10.00g樣品進行實驗,并準確測得固體與足量稀硫酸反應前后總質(zhì)量差為0.1g.
(6)請根據(jù)以上數(shù)據(jù),計算10g該樣品中各成分的質(zhì)量.(只寫出結果)

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:2011年廣西北海市中考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

(2011?北海)分離Fe2 (SO43、Na2SO4、BaSO4的混合物,應選用的一組試劑是( )

查看答案和解析>>

同步練習冊答案