Question

為了測定液化氣中丙烷（ ）在氧氣不足時的燃燒產物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：

物質	丙烷	氧氣	水	二氧化碳	X
反應前質量／g	4.4	12.8	0	0	0
反應后質量／g	0	0	7.2	4.4	a

下列判斷正確的是

A．表中a的值為5.6 B．X可能是該反應的催化劑

C．X可能含有氫元素 D．X只含碳元素

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A.根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，則可求出a的質量=4.4+12.8-7.2-4.4=5.6，故A正確；

B.X在反應前質量為0，而反應后質量為5.6克，則不符合催化劑的特點“只改變反應速率，而本身的質量和化學性質都不變”，故X一定不是該反應的催化劑；

C.根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的質量不變，可求4.4克丙烷（）中氫元素的質量=4.4g×=0.8g，再求水中氫元素的質量=7.2g×=0.8g，故X中不含有氫元素；

D、根據(jù)化學方程式計算，可求：4.4克丙烷（）中碳元素的質量=4.4g-0.8g=3.6g，二氧化碳中碳元素的質量=4.4g×=1.2g，a中含有的碳元素是3.6g-1.2g=2.4g，而a的質量的5.6g，則a中一定會含有氧元素；

考點：質量守恒定律；化學式的計算；