Question

有一包固體粉末，可能是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃中的一種或多種，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其組成成分進(jìn)行了以下探究活動(dòng)．
【思考與交流】（1）上述物質(zhì)中，不溶于水的是______（填化學(xué)式，下同）．
（2）能溶于水，其水溶液呈藍(lán)色的是______．
【資料查閱】Na₂CO₃溶液與CuSO₄溶液混合能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．
【活動(dòng)與探究】取一定量上述固體粉末，加足量水溶解．在溶解過(guò)程中一定要用到的玻璃儀器有______和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______．
【現(xiàn)象與結(jié)論】經(jīng)上述操作，得到藍(lán)色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒(méi)有______和______（填化學(xué)式）．
【探索與拓展】為進(jìn)一步確定原固體粉末的組成，該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)先用托盤天平稱取46.2g該粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．據(jù)圖回答：（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）計(jì)算產(chǎn)生最大沉淀量時(shí)所加NaOH溶液的質(zhì)量．
（4）通過(guò)計(jì)算確定46.2g固體粉末的組成．（回答出物質(zhì)名稱和其質(zhì)量）
（5）計(jì)算A點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：【思考與交流】（1）根據(jù)酸堿鹽的水溶性可以知道碳酸鈣不溶于水
（2）硫酸銅是白色固體，但溶于水后得到的是藍(lán)色溶液
【活動(dòng)與探究】溶解固體要在燒杯中進(jìn)行，而常用玻璃棒來(lái)攪拌，以加速固體的溶解
【探索與拓展】
根據(jù)剛才分析可以知道，該混合物可能是硫酸銅和硫酸鈉的混合物，根據(jù)圖象可知硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成了沉淀的質(zhì)量為19.6g
可以根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量來(lái)求出硫酸銅、氫氧化鈉、生成的硫酸鈉的質(zhì)量．然后再根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量來(lái)判斷是不是含有硫酸鈉，進(jìn)而求出
反應(yīng)后生成的硫酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
故答案為：（1）①CaCO₃
（2）②CuSO₄ ③燒杯 ④攪拌（加速固體的溶解）
⑤CaCO₃ ⑥Na₂CO₃
（3）解：設(shè)生成最大沉淀量時(shí)所加NaOH的質(zhì)量為x，46.2g粉末中含有CuSO₄的質(zhì)量為y生成Na₂SO₄的質(zhì)量為z
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160 80 142 98
y x z 19.6g
══
x=16.0g y=32.0g z=28.4g
那么NaOH溶液的質(zhì)量==200.0g
（4）Na₂SO₄的質(zhì)量=46.2g-32g=14.2g
則46.2g固體粉末由14.2g Na₂SO₄和32.0g CuSO₄組成．
（5）Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
=12.0%
答：（3）生成最大沉淀量時(shí)所加NaOH溶液的質(zhì)量為200g
（4）固體粉末由14.2g Na₂SO₄和32.0g CuSO₄組成．
（5）A點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12.0%
分析：【思考與交流】（1）根據(jù)酸堿鹽的水溶性可以知道碳酸鈣不溶于水
（2）硫酸銅是白色固體，但溶于水后得到的是藍(lán)色溶液
【活動(dòng)與探究】溶解固體要在燒杯中進(jìn)行，而常常用玻璃棒來(lái)攪拌
【現(xiàn)象與結(jié)論】加水溶解后得到的是藍(lán)色溶液，可以知道在固體粉末中不含碳酸鈣，和碳酸鈉
【探索與拓展】根據(jù)剛才分析可以知道，該混合物可能是硫酸銅和硫酸鈉的混合物，根據(jù)圖象中所給數(shù)據(jù)可以完成（3）（4）（5）的解答．
點(diǎn)評(píng)：熟練掌握常見的鹽的化學(xué)性質(zhì)，記住它們的化學(xué)特性以根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出正確的判斷，在進(jìn)行計(jì)算時(shí)一個(gè)題目多問(wèn)時(shí)，盡可能的在同一個(gè)化學(xué)方程式中來(lái)解答．