Question

（2013?雅安）對比學(xué)習(xí)有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個性．為探究酸的性質(zhì)，同學(xué)們進行了如下實驗．

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	分析與結(jié)論
	醋酸晶體試管內(nèi) 無現(xiàn)象或無明顯現(xiàn)象 ，醋酸溶液試管中鎂帶表面冒氣泡．	酸的很多反應(yīng)通常在水溶液中才能完成．
用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字	濃 （填“濃”或“稀”）硫酸使白紙?zhí)炕��?/TD>	即使是同種酸，由于 濃度或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不同，它們的性質(zhì)不完全相同．
	兩試管中均產(chǎn)生 氣泡	不同的酸具 有相似的性質(zhì)，這是因為酸的組成中都含有 H+ （填元素符號）．
	E試管中產(chǎn)生 白色沉淀 ， F試管中無明顯現(xiàn)象．	不同的酸根會導(dǎo)致酸的“個性”差異．因此，可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸．

清洗試管時，小喬同學(xué)將C、F兩試管中的無色液體同時倒入一個潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡并出現(xiàn)白色沉淀．請分析上述現(xiàn)象并回答：
Ⅰ．廢液缸中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為

2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
Ⅱ．廢液缸里最終產(chǎn)生的白色沉淀中一定有硫酸鋇，可能有

BaCO₃

（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析：金屬可以和酸液反應(yīng)，但是不能酸的固體反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性可以使紙張?zhí)蓟�，稀硫酸和稀鹽酸都能夠和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，稀硫酸可以和氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，但是稀鹽酸不能，可以據(jù)此結(jié)合題給的信息進行解答．

解答：解：酸的很多反應(yīng)通常在水溶液中才能完成，因此盛有醋酸晶體的試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，盛有醋酸溶液的試管中鎂帶表面冒氣泡；
濃硫酸可以是紙張?zhí)蓟�，而稀硫酸不能，說明即使是同種酸，由于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，它們的性質(zhì)不完全相同；
向C和D兩試管中加入碳酸鈉，都會產(chǎn)生氣泡，說明不同的酸因為組成中都含有氫離子而具有相似的性質(zhì)；
E試管中氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)試管中鹽酸和氯化鋇不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明不同的酸根會導(dǎo)致酸的“個性”差異；
Ⅰ、廢液缸中立刻冒氣泡，說明C中碳酸鈉過量，CF試管中的液體混合后，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
Ⅱ、C中試管中碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，廢液缸里除了硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀外，若過量的碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)后還有剩余，那么碳酸鈉還會和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；
故答案為：

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	分析與結(jié)論
	無現(xiàn)象或無明顯現(xiàn)象
	濃	濃度或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
	氣泡	H+
	白色沉淀

Ⅰ、2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
Ⅱ、BaCO₃．

點評：這類題目主要是結(jié)合問題情景，通過分析、提煉常見酸堿的物理特性和化學(xué)性質(zhì)，來補全實驗設(shè)計中的空白，或者科學(xué)地設(shè)計實驗方案，或者進行簡單計算等等．要想解答好這類題目，就必須根據(jù)所學(xué)認(rèn)真、規(guī)范地填寫好每一個小題．特別是猜想、操作、現(xiàn)象的描述要準(zhǔn)確、精煉，絕不可出現(xiàn)錯別字；化學(xué)方程式的書寫和計算都要嚴(yán)格按照步驟正確的進行書寫和計算，切不可丟三落四．