有銅粉和鐵粉的混合20克與90.8克稀鹽酸恰好完全反應，得到標準狀況下的氫氣4升（在標準狀況下，氫氣的密度為0.09克/升），求混合物中含鐵的質量分數(shù)．
分析：鐵粉能與稀鹽酸反應，銅粉不與稀鹽酸反應；根鐵與稀鹽酸反應的化學方程式，由得到氫氣的質量，列式計算出混合物中含鐵的質量，進而可計算出混合物中含鐵的質量分數(shù)．
解答：解：生成氫氣的質量為0.09克/升×4=0.36g．
設參加反應的鐵粉的質量為x，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56             2
x             0.36g
56
2
=
x
0.36g
   x=10.08g
混合物中含鐵的質量分數(shù)為
10.08g
20g
×100%=50.4%．
答：混合物中含鐵的質量分數(shù)為50.4%．
點評：本題難度不大，考查根據(jù)化學方程式的計算，掌握根據(jù)化學方程式的計算方法是正確解答本題的關鍵．
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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

23、人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據(jù)所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是（
A
）
A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
（2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序
B．A．C
（填序號）．
A．鐵；B．青銅；C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與
金屬活動性
有關，那么金屬鉀的制得應排在
C
之后．
（3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質是，金屬具有
金屬光澤
，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學特征是
良好的傳熱導電性
．在化學變化中金屬原子通常表現(xiàn)為
延展性易失去電子
．
（4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會發(fā)生反應：Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉化為銅的另一個反應方程式：
2CuO+2C═2Cu+CO2↑

（5）古代術士將爐甘石（主要成分為ZnCO3）與赤銅礦（Cu2O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
不能，在化學變化過程中元素種類不可能發(fā)生改變
．

②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關化學方程式
該金屬可能是
銅鋅合金
，煉出它的化學方程式為
ZnCO3═ZnO+CO2↑
、
2ZnO+C═2Zn+CO2↑
、
2Cu2O+C═4Cu+CO2↑
．
（6）到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應方程式表示其冶煉原理：
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

（7）磁懸浮的核心技術得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結而成．假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
a．超導材料Y2BaCu6O10是由
四
種元素組成的，YmOn的化學式是：
Y2O3

b．在合成該超導材料的同時還生成-種產(chǎn)物，該物質是
CO2
（寫化學式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續(xù)進行（8）（9）探究：
（8）首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有
恨鐵不成鋼
，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發(fā)生的反應是：
C+O2═CO2
，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者
含碳量不等
．
（9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設]a． Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是
除去氧化膜利于直接反應
．
[實驗現(xiàn)象]

[實驗結論]原假設中
a
不正確，理由是
鎂反應速率比鈦快
．
[結論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論？
否
，請說明理由
反應速率與反應物濃度有關

（10）小剛與小紅分別做相同質量的不同金屬與同質量、同質量分數(shù)的稀H2SO4反應的實驗，實驗
結束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應放出H2的函數(shù)圖象（如圖所示）．

兩個圖象中存在有錯誤的是
小紅
的圖象，判斷錯誤的理由是
圖象中Fe與Zn標反了，Zn的反應速率較Fe快
，
圖象不同的原因是
小剛取的金屬量較少，金屬反應完，而小紅取的酸量較少，酸完全反應完
．
由該實驗可以得到的結論：
①金屬與酸反應的速率與
金屬活動性
有關．
②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與
相對原子質量
有關．
（11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有
Ag、Zn（NO3）2
，肯定濾液中有
Fe（NO3）2
．
（12）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
種，現(xiàn)欲測定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成+2價的金屬離子；
Ⅱ．相對原子質量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[實驗步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質量數(shù)據(jù)記錄如下：

試求：①合金中銅的質量分數(shù)
64%
．②合金中另一金屬為何種金屬．
另一種金屬為鋅
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?下城區(qū)二模）某興趣小組探究金屬的反應規(guī)律．
【探究】在室溫條件下進行如圖所示實驗．
（1）實驗室稀釋濃硫酸時，需要用到的實驗儀器有
玻璃棒、燒杯
玻璃棒、燒杯
．
（2）將形狀和大小相同、表面均打磨潔凈的鎂和鐵放入試管內(nèi)，在兩試管內(nèi)同時加入等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸．若要比較鎂和鐵的金屬活動性，觀察到的實驗現(xiàn)象是
鎂和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率比鐵和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率快
鎂和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率比鐵和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率快
．
（3）若實驗所用的金屬均過量，則裝置甲中產(chǎn)生的H2的質量
等于
等于
（選填“大于”、“小于”或“等于”）裝置乙中產(chǎn)生的H2質量．
【探究】將一定量的鎂粉加入到硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，將濾出的固體放入少量稀硫酸中，沒有氣泡產(chǎn)生．那么，濾出的固體和濾液中分別一定含有
銅、硫酸鎂和硫酸亞鐵
銅、硫酸鎂和硫酸亞鐵
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?重慶模擬）巴蜀中學化學興趣小組的同學在老師講金屬的化學性質后，做了以下探究實驗：
（1）小芳將銅絲放入硝酸銀溶液中，看到的現(xiàn)象是
銅絲表面有銀白色物質出現(xiàn)
銅絲表面有銀白色物質出現(xiàn)
，寫出該反應的化學方程式：
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

（2）小紅將鋅粉放入一定量的硝酸銀溶液中，寫出該反應的化學方程式：
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
發(fā)現(xiàn)反應后溶液的質量
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）小明在思考：如果將銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，反應后是否有先后順序？我們不妨來探究一下：
【提出問題】銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，反應后是否有先后順序？
【作出猜想】①銅粉先與硝酸銀溶液反應
②鋅粉先與硝酸銀溶液反應
③
兩者同時與硝酸銀反應
兩者同時與硝酸銀反應

【查閱資料】在金屬活動順序表中，一種金屬置換另一種金屬，如果這兩者金屬相隔越遠，越容易發(fā)生置換反應，即所謂的優(yōu)先原則．比如，鐵粉加到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鐵粉先和硝酸銀反應．
【設計實驗】①小明取一定量銅粉和鋅粉的混合物放入少量的硝酸銀溶液中，溶液的顏色沒有發(fā)生變化，由此推斷銅粉與硝酸銀溶液
沒有
沒有
（填“有”或“沒有”）發(fā)生反應．他再向反應后的溶液中加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，推斷剩余固體中
沒有
沒有
（填“有”或“沒有”）鋅粉，說明鋅粉
已經(jīng)
已經(jīng)
（填“已經(jīng)”或“沒有”）發(fā)生了反應．
②小明再取同樣的混合物放入較多量的硝酸銀溶液中，看到溶液變成藍色，由此推斷銅粉與硝酸銀溶液
有
有
（填“有”或“沒有”）發(fā)生反應．
【分析并得出結論】綜合上述實驗現(xiàn)象可知，銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，鋅粉優(yōu)先與硝酸銀溶液反應．
【反思】小明分析得到藍色濾液，對溶液中所含的溶質做出多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質為
硝酸鋅和硝酸銅
硝酸鋅和硝酸銅
；②溶質為
硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀
硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?懷柔區(qū)一模）人類的生產(chǎn)生活離不開金屬．
（1）在地殼里含量最多的金屬元素是
鋁
鋁
．
（2）我國是世界上最早使用濕法煉銅（鐵與硫酸銅溶液混合）的國家，其反應原理是
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．（用化學方程式回答）．下列銅制品的用途中，利用金屬導電性的是
B
B
（填字母）．

（3）鐵生銹的條件是
與水和氧氣同時接觸
與水和氧氣同時接觸
；銅長期暴露在空氣中也容易被銹蝕的，銅銹的化學式為Cu2（OH）2CO3，其生銹的條件與鐵有相似之處，另外，還可能與空氣中的
CO2
CO2
有關．
（4）應用生銹的鐵粉和稀硫酸將生銹的銅粉中的銅完全回收，設計如下過程：
①將生銹的銅粉放入燒杯中，向燒杯中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液和紫紅色固體．
②將生銹的鐵粉放入燒杯中，向燒杯中加入適量的稀硫酸，當鐵銹被完全除去后過濾．
③
將②所得的濾渣投入到①中的燒杯內(nèi)，待充分反應后，再加入過量的稀硫酸，最后過濾，并將濾渣洗滌、烘干．
將②所得的濾渣投入到①中的燒杯內(nèi)，待充分反應后，再加入過量的稀硫酸，最后過濾，并將濾渣洗滌、烘干．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：038

1. 混有銅粉的鐵粉共3.5克，跟50克16%的硫酸銅溶液恰好完全反應，計算⑴原混合粉末中鐵粉的質量分數(shù)。⑵反應后的溶液中溶質的質量分數(shù)。

2. 有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固體混合物，已測得含鐵元素的質量分數(shù)為31%，則混合物中硫元素的質量分數(shù)是多少？

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