為了測定黃銅(銅鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10 g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關系如圖所示。試計算：

(1)樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。

(2)反應所消耗的硫酸溶液質(zhì)量。

(3)反應后所得溶液質(zhì)量分數(shù)。

（1）67.5% （2分） （2）50克（1分）  （3）15.1%（4分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?浦口區(qū)一模）Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．
（1）不法分子常用黃銅制成金光閃閃的“假元寶”蒙騙人們．下列鑒別方法中錯誤的是（
A
A
　�。�
A．看顏色               B．測密度
C．加硝酸銀溶液         D．加鹽酸
（2）為了測定某銅鋅合金的組成，�；瘜W課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應，設計了如右圖所示的實驗裝置進行實驗．
①檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標記，一段時間后，高度差
不變
不變
，說明氣密性良好．
②正確讀取量氣管內(nèi)液面的初始、最終讀數(shù)前都需進行的操作是
調(diào)節(jié)兩邊液面相平
調(diào)節(jié)兩邊液面相平
．
③該小組進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)處理如下：（實驗溫度下ρH2=0.09g/L）
合金的質(zhì)量/g 稀硫酸的體積/mL 生成氫氣的體積/mL
第一次 2 15 44.4
第二次 2 20 44.4
第三次 4 15 44.4
a、列式計算該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
b、從上表數(shù)據(jù)分析，所用合金與稀硫酸的質(zhì)量比為
1：8
1：8
時，合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應．稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
1.21%
1.21%
．（實驗溫度下，ρH2SO4=1.08g/cm3）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?棲霞區(qū)一模）Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．
（1）不法分子常用黃銅制成金光閃閃的“假元寶”蒙騙人們．下列鑒別方法中錯誤的是
A
A

A． 看顏色               B． 灼燒
C． 加硝酸銀溶液         D． 加鹽酸
（2）為了測定某銅鋅合金的組成，�；瘜W課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應，設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗．
①檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標記，一段時間后，高度差
不變
不變
，說明氣密性良好．
②正確讀取量氣管內(nèi)液面的初始、最終讀數(shù)前都需進行的操作是
調(diào)節(jié)兩邊液面相平
調(diào)節(jié)兩邊液面相平
．
③該小組進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)處理如下：
合金的質(zhì)量/g 稀硫酸的體積/mL 生成氫氣的質(zhì)量/g
第1次 2 15 0.04
第2次 2 20 0.04
第3次 4 15 0.04
a、列式計算2g合金中，鋅的質(zhì)量：
1.3g
1.3g

b、分析上表數(shù)據(jù)，第
1
1
次實驗，合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應．稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
12.1%
12.1%
（結(jié)果保留到0.1%）．（實驗溫度下，ρH2SO4=1.08g/cm3）

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科目：初中化學 來源：學習周報　化學　滬教課標中考版　2009－2010學年　第26期　總182期 題型：038

為了測定黃銅(銅鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品20.0 g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸使其充分反應．反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關系如圖所示．試計算：

(1)樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．

(2)恰好反應所需稀硫酸溶液的質(zhì)量．

(3)恰好反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南京市聯(lián)合體（棲霞下關雨花臺等）九年級中考一�；瘜W試卷（解析版） 題型：計算題

Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。

（1）不法分子常用黃銅制成金光閃閃的“假元寶”蒙騙人們。下列鑒別方法中錯誤的是(   )

A．看顏色                               B．測密度

C．加硝酸銀溶液                          D．加鹽酸

（2）為了測定某銅鋅合金的組成，�；瘜W課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應，設計了如右圖所示的實驗裝置進行實驗。

①檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標記，一段時間后，高度差         ，說明氣密性良好。

②正確讀取量氣管內(nèi)液面的初始、最終讀數(shù)前都需進行的操作是        。

③該小組進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)處理如下：（實驗溫度下ρH2=0.09g/L）

 

合金的質(zhì)量/g

稀硫酸的體積/mL

生成氫氣的體積/mL

第一次

2

15

44.4

第二次

2

20

44.4

第三次

4

15

44.4

a、列式計算該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

b、從上表數(shù)據(jù)分析，所用合金與稀硫酸的質(zhì)量比為        時，合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應。稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為        。（實驗溫度下，ρH2SO4=1.08g/cm3）

 

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