有一種石灰石樣品，其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅（一種不溶于水，不與鹽酸反應，耐高溫的固體）．某學生想測定該樣品的純度，他取用2克這種石灰石樣品，把20克稀鹽酸分4次加入，充分反應后剩余固體的質(zhì)量見下表．
稀鹽酸的用量第1次加入5克第2次加入5克第3次加入5克第4次加入5克
剩余固體的質(zhì)量1.315克0.63克0.3克0.3克
問：（1）2克石灰石樣品中，有雜質(zhì)多少克？
（2）石灰石樣品的純度是多少？
（3）100千克這種純度的石灰石充分煅燒后，可得到固體多少千克？
【答案】分析：由圖表分析知每加入5g鹽酸會消耗0.685g固體，分析知第三次加入稀鹽酸時碳酸鈣已無剩余，故固體中的雜質(zhì)是0.3g，利用這一量可求碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．利用碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)求出100千克這種純度的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，然后求出二氧化碳的質(zhì)量就可求出剩余固體的質(zhì)量．
解答：解：（1）由圖表分析知每加入5g鹽酸會消耗0.685g固體，分析知第三次加入稀鹽酸時碳酸鈣已無剩余，故雜質(zhì)的質(zhì)量為0.3g；
（2）由圖表分析知第三次剩余的固體即為雜質(zhì)的量，故有：
石灰石中碳酸鈣的純度為：×100%=85%
答：石灰石樣品的純度是85%．
（3）設(shè)100千克這種純度的石灰石充分煅燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為x．
CaCO3  CaO+CO2↑
100                44
100kg×85%          x

x=37.4kg
所以剩余固體的質(zhì)量=100kg-37.4kg=62.6kg
答：可得到固體質(zhì)量為62.6千克．
點評：此題是考查學生對圖表的分析能力，并利用分析結(jié)果進行計算，關(guān)鍵是把握住完全反應的數(shù)據(jù)，利用有用的數(shù)據(jù)進行計算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

石灰石是工業(yè)上的一種重要原料，其主要成分是碳酸鈣．小黃為了測定從某礦山采來的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，將樣品與稀鹽酸放在燒杯中反應進行實驗，測定的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表（石灰石中的雜質(zhì)不參加反應）：
實驗次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次
加入的鹽酸的質(zhì)量/g 50.00 50.00 50.00 50.00
石灰石樣品的質(zhì)量/g 5.00 10.00 15.00 20.00
通過計算，生成的二氧化碳的質(zhì)量/g 1.76 3.52 4.40 4.40
（反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）
（1）要計算出生成的二氧化碳的質(zhì)量，還需要測定反應后燒杯中所有剩余物質(zhì)的質(zhì)量，請指出在第三次實驗中，測定的燒杯中所有剩余物質(zhì)的質(zhì)量為
60.6
60.6
g；
（2）哪幾次實驗的反應中反應物有剩余？
第1、2、4次
第1、2、4次
；
（3）這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
80%
80%
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據(jù)如圖所示裝置回答問題：

（1）用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
（2）實驗室若用B裝置來制取二氧化碳時，往長頸漏斗中應加入
稀鹽酸
稀鹽酸
．若用G來收集二氧化碳，二氧化碳應從
a
a
進（選“a”或“b”）．
（3）制取二氧化碳最好選擇的發(fā)生裝置是
C
C
（選擇“B”或“C”），與另一個裝置相比，其優(yōu)點是：
可隨時控制反應的發(fā)生與停止
可隨時控制反應的發(fā)生與停止
．
（4）硫化氫是一種無色且有臭雞蛋氣味的氣體，能溶于水，實驗室用硫化亞鐵跟稀硫酸反應制取硫化氫氣體．實驗室制取H2S氣體時，發(fā)生裝置應選用
B或C
B或C
，收集裝置應選用
F
F
 （填儀器編號）．
（5）紅旗水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水．）
有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：
反應前 反應后
實驗數(shù)據(jù) 燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量 石灰石樣品的質(zhì)量 燒杯和其中混合物的質(zhì)量
160g 12g 167.6g
求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

石灰石是工業(yè)上的一種重要原料，其主要成分是碳酸鈣．小黃為了測定從某礦山采來的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，將樣品與稀鹽酸放在燒杯中反應進行實驗，測定的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表（石灰石中的雜質(zhì)不參加反應）：
實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次
加入的鹽酸的質(zhì)量/g50.0050.0050.0050.00
石灰石樣品的質(zhì)量/g5.0010.0015.0020.00
通過計算，生成的二氧化碳的質(zhì)量/g1.763.524.404.40
（反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）
（1）要計算出生成的二氧化碳的質(zhì)量，還需要測定反應后燒杯中所有剩余物質(zhì)的質(zhì)量，請指出在第三次實驗中，測定的燒杯中所有剩余物質(zhì)的質(zhì)量為________g；
（2）哪幾次實驗的反應中反應物有剩余？________；
（3）這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

石灰石是工業(yè)上的一種重要原料，其主要成分是碳酸鈣．小黃為了測定從某礦山采來的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，將樣品與稀鹽酸放在燒杯中反應進行實驗，測定的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表（石灰石中的雜質(zhì)不參加反應）：
實驗次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次
加入的鹽酸的質(zhì)量/g 50.00 50.00 50.00 50.00
石灰石樣品的質(zhì)量/g 5.00 10.00 15.00 20.00
通過計算，生成的二氧化碳的質(zhì)量/g 1.76 3.52 4.40 4.40
（反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）
（1）要計算出生成的二氧化碳的質(zhì)量，還需要測定反應后燒杯中所有剩余物質(zhì)的質(zhì)量，請指出在第三次實驗中，測定的燒杯中所有剩余物質(zhì)的質(zhì)量為______g；
（2）哪幾次實驗的反應中反應物有剩余？______；
（3）這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為______．

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科目：初中化學 來源：2004-2005學年湖南省長沙市長郡中學九年級（上）月考化學試卷（12月份）（解析版） 題型：填空題

石灰石是工業(yè)上的一種重要原料，其主要成分是碳酸鈣．小黃為了測定從某礦山采來的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，將樣品與稀鹽酸放在燒杯中反應進行實驗，測定的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表（石灰石中的雜質(zhì)不參加反應）：
實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次
加入的鹽酸的質(zhì)量/g50.0050.0050.0050.00
石灰石樣品的質(zhì)量/g5.0010.0015.0020.00
通過計算，生成的二氧化碳的質(zhì)量/g1.763.524.404.40
（反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）
（1）要計算出生成的二氧化碳的質(zhì)量，還需要測定反應后燒杯中所有剩余物質(zhì)的質(zhì)量，請指出在第三次實驗中，測定的燒杯中所有剩余物質(zhì)的質(zhì)量為    g；
（2）哪幾次實驗的反應中反應物有剩余？    ；
（3）這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為    ．

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