硅是良好的半導(dǎo)體材料，制粗硅反應(yīng)：SiO2+2CSi+nCO↑。有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)中CO是還原劑 B．硅是地殼中含量最高的元素

C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．該化學(xué)方程式中系數(shù)n=1

 

C

【解析】

試題分析：A、CO在反應(yīng)中是生成物，不是還原劑，錯(cuò)誤，B、地殼中含量最高的元素是氧，不是硅，錯(cuò)誤，C、化學(xué)反應(yīng)：SiO2+2CSi+nCO↑，是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，正確，D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變，可推斷該化學(xué)方程式中系數(shù)n=2，而不是1錯(cuò)誤，故選C

考點(diǎn)：還原劑，元素的分布，置換反應(yīng)的概念，質(zhì)量守恒定律微觀解釋

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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不顯電性的一組粒子是（ ）

A．原子、中子、電子

B．原子核、原子、分子

C．中子、電子、原子

D．中子、分子、原子

 

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化學(xué)反應(yīng)：CO2+4Na2Na2O+C，可用于合成金剛石。反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是

A．CO2 B．Na C．Na2O D．C

 

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對(duì)比學(xué)習(xí)有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個(gè)性。為探究酸的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A試管內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象，B試管中鎂帶表面觀察到的現(xiàn)象是 。

C、D兩試管中均觀察到有氣泡產(chǎn)生。

E試管中觀察到的現(xiàn)象是

；

F試管中無(wú)明顯現(xiàn)象。

結(jié)論

酸的很多反應(yīng)通常在水溶液中才能完成。

不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

不同的酸根會(huì)導(dǎo)致酸的“個(gè)性”有差異。

 

請(qǐng)分析上述現(xiàn)象并回答：

（1）不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這是因?yàn)樗岬慕M成中都含有 （填元素符號(hào)）。

（2）不同的酸根會(huì)導(dǎo)致酸的“個(gè)性”有差異，因此，可用 鑒別鹽酸和硫酸。

（3）清洗試管時(shí)，將C、F兩試管中的無(wú)色液體同時(shí)倒入一個(gè)潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡并出現(xiàn)白色沉淀。廢液缸里最終產(chǎn)生的白色沉淀中一定含有硫酸鋇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，白色沉淀中可能還含有 （填化學(xué)式）。

 

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已知反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示，有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)是有機(jī)物，c、d是無(wú)機(jī)物

B．點(diǎn)燃前，要先檢驗(yàn) a的純度，防止爆炸

C．化學(xué)反應(yīng)前后，分子、原子的種類(lèi)保持不變

D．化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O

 

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通常呈藍(lán)色的固體物質(zhì)是

A．無(wú)水硫酸銅 B．氧化銅 C．膽礬 D．氫氧化鐵

 

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如圖所示的是硫和鐵絲分別在氧氣中燃燒的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，觀察并回答以下問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)乙發(fā)生的現(xiàn)象是 。

（2）實(shí)驗(yàn)甲發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）集氣瓶底部預(yù)先均裝有少量水。它們的作用分別是： 。

（4）如果把實(shí)驗(yàn)乙中的水換成燒堿溶液，從環(huán)保角度講效果會(huì)更好。請(qǐng)寫(xiě)出體現(xiàn)該溶液作用的化學(xué)方程式： 。

 

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下列變化中，氫元素由化合態(tài)變成游離態(tài)的是（ ）

A．電解水 B．燃燒氫氣 C．氫氣液化 D．碳酸分解

 

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水和溶液在生產(chǎn)、生活中十分常見(jiàn)。

（1）自然界的水往往會(huì)混有很多種雜質(zhì)，若用如圖所示裝置凈化水，其中活性炭的作用是 。

（2）圖1是a、b兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）在水中的溶解度曲線：

① a的溶解度小于b的溶解度的溫度范圍是 。

② 一只燒杯中盛有36g a物質(zhì)，加入溫度為30℃的水80g，充分?jǐn)嚢�，得到的溶液�?/span> （填“不飽和溶液”或“飽和溶液”）；溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為 。

③如圖2所示，試管1、2中分別盛有20℃時(shí)等質(zhì)量的a、b物質(zhì)的飽和溶液，底部有等質(zhì)量的a、b物質(zhì)剩余，向燒杯里的水中加入冰塊，下列判斷錯(cuò)誤的是 （忽略溶劑的蒸發(fā)，析出的晶體不含結(jié)晶水）

A．試管2底部的固體減少

B．a的溶液由飽和溶液變成不飽和溶液

C．a的溶液中溶劑質(zhì)量等于b的溶液中溶劑質(zhì)量

D．變化后b的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于a的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

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