Question

（10宜昌28）．（5分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小麗稱取30g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，并向其中加入了80g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為101.2g。我能完成下列計算：

⑴碳酸鈣的質(zhì)量；

⑵當(dāng)碳酸鈣恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留一位小數(shù)）

 

Answer 1

【答案】

（5分）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為80g＋30g－101.2g＝8.8g………………1分

               設(shè)30g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為，生成氯化鈣的質(zhì)量為。

CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑…………………………1分

                100          111        44

                                   8.8g

（1）                ………………………………1分

                   

……………………………1分

（2）

                  

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝…… 1分

答：⑴30g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為20g。⑵所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.3%。

（解、設(shè)、答不全扣1分，三項不另設(shè)分?jǐn)?shù)。）

【解析】略