【題目】膽礬晶體部分失水后得到某硫酸銅晶體(CuSO4xH2O),華雪同學(xué)為研究CuSO4xH2O加熱后所得物質(zhì)的組成,做了以下實驗:取10.7gCuSO4xH2O晶體加熱使其分解,繪制出固體的質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系圖.如圖所示,到t1℃時該固體完全失去結(jié)晶水,化學(xué)方程式為:CuSO4xH2O CuSO4+xH2O↑.
(1)計算該硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)中x的值.(CuSO4xH2O的相對分子質(zhì)量為:160+18x)
(2)CuSO4中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(3)升溫到t2℃,殘留固體是黑色物質(zhì),則m=g.(寫出求m的過程)
【答案】
(1)解:由圖示數(shù)據(jù)和“到t1℃時該固體完全失去結(jié)晶水”可知,結(jié)晶水的質(zhì)量為:10.7g﹣8.0g=2.7g
CuSO4xH2O | CuSO4+ | xH2O↑ |
160 | 18x | |
8g | 2.7g |
x=3;
(2)解:CuSO4中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =40%;
(3)4.0
【解析】(3)銅元素的質(zhì)量=8.0g×40%=3.2g. 根據(jù)原子守恒,黑色物質(zhì)中一定含有氧化銅,化學(xué)式CuO;
因為黑色物質(zhì)是CuO,由Cu元素守恒得
m(CuO)=3.2g÷ =4.0g.
答:(1)該硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)中x的值為3;(2)CuSO4中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%;(3)升溫到t2℃,殘留固體是黑色物質(zhì),則m=4.0.
【考點精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案.
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(2)酒精溫度計能指示溫度高低. .
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C.藥物的生產(chǎn)研發(fā)
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【題目】請利用生活常識及所學(xué)過的化學(xué)知識把廚房中無色透明的兩種液體酒精和生理鹽水區(qū)別開:
(1)物理方法: .
(2)化學(xué)方法: .
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【題目】在實驗課中,各小組作了如下實驗:
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
實驗操作 |
實驗后,同學(xué)們按老師要求將廢液都倒在指定的大燒杯中,小科猜想該燒杯中的廢液可能有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵…,應(yīng)該可以從中提煉出鐵和銅.經(jīng)思考后,他設(shè)計了如圖所示的實驗,并設(shè)法使濾液甲和乙所含的溶質(zhì)相同.
則固體C是 , 操作③的名稱是 , 實驗中所加的過量金屬粉末是 .
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