Question

50g質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸與30g大理石恰好完全反應(yīng)（大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
（1）計算反應(yīng)生成二氧化碳氣體的質(zhì)量．
（2）計算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）50g質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸中含有的溶質(zhì)的質(zhì)量為：50g×36.5%=18.25g
設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為x，30g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 44
y 18.25g x

解得：x=11g y=25g
（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=83.3%
答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．
分析：（1）根據(jù)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出生成的二氧化碳的質(zhì)量．
（2）根據(jù)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出大理石中碳酸鈣的質(zhì)量進而求算出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．